氯气产生原理.pptVIP

方法：电解饱和食盐水法 化学反应原理： 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ 三、氯气的实验室制法 气体收集装置 依据：气体的密度，溶解性 提示：氯气密度比空气大，能溶于水（与水反应）而难溶于饱和食盐水，并且有毒，收集装置有什么特点？ 思考题 用50ml12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰混合加热，并用排水法收集氯气，结果在标准状况下收集到的氯气的体积远小于3.36L，请分析可能的原因。 * 第一课时 83 专题 2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第 1 课时 氯气的生产原理 一、海水中的化学资源 1 ．海水中蕴含的元素有 种，它是一个巨大的宝藏，期 待着人们的开发和利用。 2 ．海水中的氯化物：主要为 ，其次是 、 和 。 溴 溴 溴 碘 碘 电解食盐水 无 黄绿 “噗”的 响声(或爆鸣声) 氢气 变蓝 氯气 变红 NaOH 通电 二、氯气的工业制法 氯气的发现史 1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。 戴维 1810年，英国化学家戴维研究后得出这种气体仅由一种元素组成。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 实验原理 MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O 你能根据这个反应特点构建出实验室制取氯气的实验装置吗？ 二氧化锰 （固体）、浓盐酸（液体） 原料： 气体发生装置 依据：反应物状态和反应条件 固体+液体（加热型） 固液不加热型 固固加热型 MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑ 固液加热型 饱和食盐水 MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑ 排水法 向上排空气（长进短出） 进气 出气 尾气处理装置(吸收装置) 依据：气体对空气是否有污染 MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑ NaOH溶液 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O 除HCl气体 饱和食盐水 除水蒸气 (无水CaCl2) 浓硫酸 气体净化装置 思考：此法制得的氯气纯净吗?可能存在哪些杂质气体?用哪些试剂来除杂，有没有先后顺序？ MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑ 连一连 制取干燥纯净的氯气 制取氯气 吸收氯气 收集氯气 干燥氯气 仪器组装的一般原则： 先局部后整体，从下到上，从左到右 除去氯化氢 气体净化 MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑ 改进后 随堂练习 １、电解饱和食盐水时，氯气产生 在电源（ ）极相连的（ ）棒，氢气产生于和电源 （ ）极相连的（ ）棒，碱产生（ ）棒的周围。 正 石墨 负 铁 铁 2、若电解一段时间后，电源正极上方收集到的气体在标准状况下为4.48L，则在电源负极上方将收集到 g气体 ，在溶液中产生 gNaOH。 0.4 H2 16 3、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其中的错误。 ①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热．　　　④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中. *