复分解反应的类型.pptVIP

复分解反应的类型： ①酸与金属氧化物的反应：用盐酸除去铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O；实质是 2H＋＋O2－=H2O；②酸与碱的反应：治疗胃酸过多Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；实质是H＋＋OH－=H2O；③酸与碳酸盐的反应：实验室里制取二氧化碳CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；普通灭火器Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；实质是 2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑； ④碱与盐的反应：实验室制取少量氢氧化钠Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；实质是Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓； 复分解反应的条件：①两种化合互相交换成分，生成物中一定有气体或水或沉淀；②碱跟盐反应、盐跟盐反应，反应物要能溶于水；③复分解反应的实质：复分解反应实质是离子间的反应；2H＋＋O2－=H2O，H＋＋OH－=H2O，2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑，Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓， Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓； 离子共存：相互间能反应的离子不能共存于水； Ag＋与Cl－不能共存，Ba2＋与SO42－、CO32－不能共存，H＋与CO32－、HCO3－、OH－不能共存，NH4＋与OH－不能共存，Ca2＋与CO32－不能共存， OH－与Fe3＋、Cu2＋不能共存； ②如果溶液显酸性(或pH〈7)，说明溶液还有H＋；如果溶液显碱性(或pH〉7)说明溶液中还有O－；③混合后得到无色溶液是指不产生沉淀，且溶液中不存在Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2＋(浅绿色)等离子； 例1．（09眉山）下列离子能在pH= 12的水溶液中大量共存的是A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+ 例2．(09金华)有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4 例3．（09济宁）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现下图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是： A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 * *