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常见元素化合物及其相关性质 钠 、物理性质：银白色，有金属光泽，良好的导电性导热性，密度比水小，比煤油大。故常保存在煤油中。 、化学性质： 非常活泼，易与空气中的氧气、水等反应。 与非金属反应（Cl2、S、O2等） 与水反应 与酸反应（3和4的原理相同） 与盐溶液反应（氯化钠稀溶液、氯化钠饱和溶液、氯化铵溶液、硫酸铜溶液） （三）制备和用途 熔融氯化钠电解。作强还原剂冶炼金属，原子反应堆导热剂，制高压钠灯。 （四）相关化合物比较 Na2O和Na2O2，Na2CO3和NaHCO3. 焰色反应 定义：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，即焰色反应。 实验步骤： 点燃酒精灯，将铂丝放入稀盐酸中清洗，再放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原来的颜色； （2）用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧，观察。若是钾元素，则透过蓝色的钴玻璃观察；（3）将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处。 解释：焰色反应是一种物理现象，是元素的一种性质，适用于钠、钾等碱金属或碱土金属元素及其离子的检验 有关Na2O2与 CO2和H2O的反应。 物质的量的关系：无论是CO2或H2O（气体）的单一物质还是二者的混合物，通过足量的过氧化钠时，CO2、H2O（气体）与放出氧气的物质的量之比均为2:1。 气体体积关系：若CO2和H2O（气体）的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，生成氧气的量即为气体体积的减少量或原混合气体（或单一气体）体积的一半。 先后顺序关系：一定量的过氧化钠与CO2和H2O（气体）的混合气体反应，可看做先与二氧化碳反应，再与水蒸气反应。 铝 化学性质： 活泼金属，在空气中易与氧气反应。生成一层致密的氧化膜（氧化铝）。 在纯氧中燃烧，发出耀眼的白光。 常温下在浓硝酸或浓硫酸中会钝化。（铁也会。） （二）氢氧化铝 1、两性氢氧化物，白色胶状物质，不溶于水。（氧化铝：两性氧化物，白色难熔物质，不溶于水。） 2、制取：实验室常用Al3+和浓氨水反应，或在含AlO2—的溶液中通入CO2气体两种方法来制取Al(OH)3。因Al(OH)3具有两性，所以不能用强酸或强碱来制取。 3、相关反应：（1）与酸碱反应（2）明矾净水的原理（3）制取原理（4）铝三角的转化反应。 4、关于Al(OH)3沉淀的几个图像。 铁 物理性质：纯铁具有银白色金属光泽，有磁性，铁粉为黑色，具有良好的延展性、导电导热性。 化学性质： 在潮湿空气中易生锈。 化学性质活泼，具有较强的还原性，遇到一般的氧化剂被氧化为Fe2+;遇到强氧化剂被氧化为Fe3+。 常温下与浓硫酸、浓硝酸易钝化。 与酸反应、与氧气反应、与水（气体）反应、与非金属反应、与盐反应 铁的氧化物和氢氧化物 物理性质：①FeO黑色粉末。②Fe2O3红棕色粉末。③Fe3O4具有磁性的黑色晶体，可看作FeO·Fe2O3。④Fe(OH)2白色絮状物。⑤Fe(OH)3红褐色固体。 Fe(OH)2制备：由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，所以它在溶液中稳定存在的时间较短。在实验室中制备Fe(OH)2时，一定要用新制备的Fe2+和经过加热驱赶出氧气的NaOH溶液反应，且将滴管末端插入试管内的液面以下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液液面上滴加植物油等物质进行液封，避免Fe(OH)2与氧气接触。 有关Fe2+和Fe3+的氧化还原反应。 铜 物理性质：紫红色金属，质地坚韧，有良好的延展性，导电性，导热性。 化学性质: 常温下，在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气中易生绿色的铜锈。 加热条件下，容易和多种非金属反应。 铜及其化合物的转化关系。 碳 物理性质 金刚石：正四面体空间网状结构，纯品透明无色，熔点高，硬度大，不导电。用作切削工具、装饰品等。原子晶体。 石墨：平面正六边形层状结构，灰黑色，熔点高，质软，有滑腻感，能导电。作电极、高温润滑剂、铅笔芯等。混合晶体。在高温高压有催化剂的条件下可转化为金刚石。 C60:一种足球形的分子。 化学性质 与氧气反应2、与氧化物反应（冶炼铜、制取粗硅、制取水煤气）3、与强氧化性酸反应 碳的氧化物 CO：一种无色无味的有毒气体，有还原性，可用于还原金属氧化物制金属单质，如还原氧化铁、氧化铜等。 CO2：一种无色无味的气体，能溶于水，固体二氧化碳俗称干冰。可与水、过氧化钠、澄清石灰水、镁单质等反应。 除杂质： ①CO中混有CO2，通过盛有NaOH的洗气瓶。 ②CO2中混有CO，通过有灼热氧化铜的硬质玻璃管。 ③CO2中混有SO2、HCl，通过盛有饱和NaCO3溶液的洗气瓶。 碳酸正盐和酸式盐 在水中的溶解性： ①含钾钠铵的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸式盐均能溶于水。 ②一般来说，在同一温度下，难溶性正盐的溶解度小于其酸式盐的溶解度，如碳酸氢钙的溶解度大于氨酸