化学反应原理第一章化学反应的热效应.docVIP

化学反应原理第一章质量检测 （时间：60分钟 满分：100分） H：1 N：14 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Cu：64 Al：27 Zn:65 Fe 56 第I卷 （共60分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，每小题分 ，共分） ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 2．已知反应：X ＋ Y ＝ M ＋ N为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ） A．X的能量一定高于M的能量 B．Y的能量一定高于N的能量 C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应 3．下列说法 ） Ａ．原电池中电子由负极流向正极 Ｂ．原电池中还原反应发生在正极上 Ｃ．电解池中发生还原反应的电极是阳极 Ｄ．电解池中质量增加的电极是阴极 4．下列措施不能起到防腐作用的是（ A．对钢铁设备喷油漆 B．对钢铁进行电镀 C．把钢铁与镍、铬等金属制成合金 D．把钢铁放入水下 ．下列描述不正确的是（ A．纯锌与稀硫酸反应比粗锌的反应速率快 B．用稀硫酸与锌制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应的速率 C．纯铁比生铁更难发生电化学腐蚀 D．钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀 ．家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（ A．2Fe O2 ＋ 2H2O＝2FeOH）2B．4FeOH）2O2 ＋2H2O＝4FeOH）3 C．O2 2H2O ＋ 4e 4OH－ D．Fe → Fe3＋3e－ 7． 下列关于电解槽的叙述不正确的是（ ） A．与电源正极相连的是电解槽的阴极 B．与电源负极相连的是电解槽的阴极 C．在电解槽的阳极上发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 8．用石墨作电极，下列离子浓度相同时，在电解过程中最容易发生的电极反应是（ ） A．2Cl－ →Cl2↑＋ 2e－ B．4OH－ → 2H2O ＋ O2↑＋　4e－ C．S2－ →S ＋ 2e－ D．2Br－ →Br2 ＋ 2e－ 9． ） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 11．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( ) A．铁钉上放出氢气 B．铁钉锈蚀 C．碳棒上放出氯气 D．碳棒上放出氧气 12．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Z n ＋2OH－→Zn(OH)2+2e－ Ag2O + H2O + 2e－→2Ag ＋2OH－ 下列说法正确的是：（ ） A、溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 B、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C、锌是负极，氧化银是正极 D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性保持不变 13．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1 BN2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1 CN2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1 DN2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－1 A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ） A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－→2H2O+O2↑ C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红 D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e－→2H2↑ 15．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，