化学反应的热效应第三课时.pptVIP

?H的计算 已知： 2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)△H＝- 484 kJ·mol-1 1mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量为： 0.3mol氢气完全燃烧生成水蒸气的反应热为： 48g氧气和足量氢气反应生成水蒸气放出的热量为： ?H的计算 已知：①H2O(g)?==?H2O(l)??? △H1=-44kJ/mol?????????????? ②H2(g)?+?1/2O2(g)?==?H2O(g)?△H2=-241.8kJ/mol? 试计算：H2(g)?+?1/2O2(g)?==?H2O(l)的△H3 已知①Fe2O3(s)+?3/2C(s)==?3/2CO2(g)+?2Fe?(s)???△H=+234.1kJ/mol?②?C(s)+?O2(s)==?CO2(g)????△H=-393.5kJ/mol??? 试计算：2Fe?(s)+3/2?O2(g)==?Fe2O3(s)的△H。? * 化学反应的热效应 ?H的计算 已知如下两个热化学方程式： 2CO(g)+O2(g)===2CO(g)；△H==－566kJ／mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H＝－890kJ／mol 由1molCO 和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ 已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H2= ―Q2 KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量为 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能:P-P 198kJ·mol—1、P-O 360kJ·mol—1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol—1。则P4+3O2 =P4O6的反应热?H为( ) A．+1638 kJ·mol—1 B．-1638 kJ·mol—1 C．-126 kJ·mol—1 D．+126 kJ·mol—1 通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJ·mol） 414 489 565 155 根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为： CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g） ( ) A.–1940 kJ · mol－1 B.1940 kJ · mol－1 C. –485 kJ · mol－1 D.485 kJ · mol－1 已知①2C(s)+?O2(g)===2CO(g) △H=-221.0?KJ·mol-1?， ②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)??△H=-483.6KJ·mol-1?? 则制备水煤气的反应 C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)?的△H为(??????)? A、+262.6KJ·mol-1?????????????B、-131.3KJ·mol-1? C、-352.KJ·mol-1????????????????D、+131.3KJ·mol-1 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓变ΔH 谢谢观赏 WPS Office Make Presentation much more fun @WPS官方微博 @kingsoftwps *