化学反应速率和限度 第二课时.pptVIP

对于反应：aA + bB = cC + dD * * 化学反应速率（第2课时） 学习目标： 了解影响化学反应速率的内因和外因 2、比较化学反应速率的大小：单位相同，同一物质 改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，有哪些条件能够改变化学反应速率呢？ 实验探究 实验现象： 实验结论：钠比铝反应速率快 钠比铝的反应剧烈,产生气泡快 内因：物质本身性质(即物质结构) 判断下列反应的快慢： a 把 Na 投入水中 b 把 Al 投入1mol/L的盐酸中 外因：浓度、压强、温度及催化剂的 使用等条件不同能改变反应速率。 影响化学 反应速率 的原因 1、 浓度对反应速率的影响 实验探究：影响化学反应速率的因素 请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和 1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？ 结论：当其他条件不变时，增大浓度反应 速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于 气体和溶液）。 特别提醒：不用固体或纯液体表示反应速率，因 为固体和纯液体其浓度视为常数，增加它的量，对 化学反应速率影响甚微，可以忽略。 实验探究：影响化学反应速率的因素 实验2－5 结论 现象 冷水中 常温 热水中 产生气泡速率增大， 带火星火柴复燃 升高温度， 反应速率增大 有气泡冒出 产生气泡速率减小 降低温度， 反应速率减小 2H2O2 = 2H2O +O2 2、温度对化学反应速率的影响 规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。 A 当温度一定时，增大压强（外压），就 是增大单位体积内反应物的物质的量，即增 大反应物的浓度，因而增大化学反应速率。 3、压强对化学反应速率的影响 （针对有气体参与的反应） 如，在一密闭可变容器中充有3mol H2和 1mol N2，在一定的条件下反应生成NH3，温度不变，增大压强，体积减小，浓度增大，化学反应速率增大。 3mol H2 1mol N2 B 一密闭不变容器中充有3mol H2和 1mol N2，在一定的条件下反应生成NH3，温度不变， ① 再向容器中通入H2（或N2，或H2、N2） 浓度增大，化学反应速率增大。 问：如再向容器中通入NH3，情况又如何呢？ ② 再向容器中通入不反应气体（如He… ） 浓度不变，化学反应速率不变。 3mol H2 1mol N2 6mol H2 2mol N2 C 一密闭可变容器中充有3mol H2和 1mol N2，在一定的条件下反应生成NH3，保持温度和压强不变， 如，再向容器中通入不反应气体（如He… ） 浓度减小，化学反应速率减小。 注意：压强对化学反应速率的影响，可以归结 到压强的改变，是否引起了浓度变化。 【例】下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的 是（ ） A 2SO2 + O2 = 2SO3 B CO + H2O(g) = CO2 +H2 C CO2 + H2O = H2CO3 D H+ + OH- = H2O D 实验2－6 结论 现象 不加其他试剂 加入FeCl3 加入MnO2 气泡冒出速率增大 气泡冒出速率增大 无明显现象 MnO2能加快 反应速率 FeCl3能加快 反应速率 无催化剂 反应较慢 实验探究：影响化学反应速率的因素 4、催化剂对化学反应速率的影响 规律：催化剂能极大地改变化学反应的 速率。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。 自学P49 神奇的催化剂 1.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？ 离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分） 3.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？ 形成原电池可以加快反应速率。 形成原电池 增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分） 固体表面积 2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？ 2、催化剂：催化剂能极大地加快化学反应速率。 3、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。 4、压强：对于有气体参加反应来说，增大压强如同增加了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强如同减小了浓度，化学反应速率减小。 5、固体的表面积：化学反应时