基础化学 高职化工类 王宝仁，王英健 9 9 2.ppt

尚辅网 尚辅网 * 9.2 重要金属元素及其化合物 帮助 返回 下页 上页 尚辅网 9.2.1 银及其化合物 1.银 银在自然界主要以硫化物形式存在。常温下，银很稳定，加热也不与空气中的氧化合。但空气中若含有H2S气体，银接触后表面会因生成一层黑色Ag2S薄膜而变暗。 银在常温下能与卤素缓慢反应，能溶于硝酸或热的浓硫酸，还能溶于含有氧的氰化钠溶液中。 银与铜、金一样都易形成配合物，利用这一性质可用氰化物从Ag，Au的硫化物矿中提取银和金。 尚辅网 然后用锌置换出银。 银的单质及其可溶性化合物都有杀菌能力。 2．银的化合物 银通常形成氧化数为+1的化合物。常见化合物只有AgNO3，AgF溶于水，其他如Ag2SO4，Ag2CO3均难溶。 Ag+易形成配合物，常见配位体有NH3，Cl-，Br-，I-，S2O32-，CN-， 等，将难溶银盐转化成配合物是溶解难溶银盐的重要方法。例如 尚辅网 银的化合物都有不同程度的感光性。例如AgCl是白色固体，AgBr，AgI和Ag2CO3为黄色固体，见光分解都变成黑色。所以银盐都用棕色瓶包装，有的瓶外还包上黑纸。 （1）硝酸银 硝酸银是最重要的可溶性银盐，以它为原料可制取多种银的化合物。 硝酸银见光分解析出单质银。 硝酸银有一定的氧化能力[ (Ag+/Ag)=0.799 6 V]，可被微量有机物和铜、锌等金属还原成单质。皮肤或工作服沾上硝酸银后逐渐变成黑色。 银氨溶液能将醛和含有醛基的糖类氧化，生成单质银。 尚辅网 硝酸银对人体有烧蚀作用。10%的AgNO3溶液在医药上作消毒剂。大量硝酸银用于制造卤化银、制镜、电镀及电子工业。 （2）氧化银 在硝酸银溶液中加入NaOH，首先析出白色AgOH。常温下AgOH极不稳定，立即脱水生成棕黑色Ag2O。 氧化银微溶于水，溶液呈微碱性。氧化银有较强的氧化性，能氧化CO和H2O2。 Ag2O和MnO2，CuO，Co2O3的混合物在室温下能将CO迅速氧化成CO2，可用在防毒面具中。 尚辅网 氧化银与易燃物接触能引起燃烧。尤其是氧化银的氨水溶液[Ag(NH3)2]OH，在放置过程中会分解生成爆炸性很强的黑色物质Ag3N，因此，此溶液不宜久置，且盛溶液的器皿使用后应立即清洗干净。若要破坏银氨配离子，可加入盐酸。 9.2.2 铬及其化合物 1.铬 铬是周期表中ⅥB族的第一种元素，其主要矿物是铬铁矿FeO?Cr2O3。 铬是银白色、略带光泽的金属。金属中以铬的硬度最大，能刻画玻璃。主要用于电镀和制造合金钢。含铬12%以上的钢称为不锈钢，有很好的耐热性、耐磨性和耐腐蚀性。铬和镍的合金用来制造电热设备。 在空气中铬表面易形成致密的氧化物保护膜。铬能缓慢的 尚辅网 溶于盐酸和稀硫酸，放出氢气，能溶于热的浓硫酸中生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。但在冷的硝酸、浓硫酸中呈钝态而不溶。 2.铬（Ⅲ）的化合物 （1）三氧化二铬 铬的氧化物有CrO，Cr2O3和CrO3，对应的水化物分别为Cr(OH)2，Cr(OH)3和含氧酸H2CrO4，H2Cr2O7等。其酸碱性规律为 Cr2O3是绿色晶体，不溶于水，具有两性，溶于酸形成铬（Ⅲ）盐，溶于强碱生成亚铬酸盐。 尚辅网 Cr2O3常用作油漆、玻璃及陶瓷的绿色颜料（铬绿），还用于有机合成的催化剂和制取铬盐的原料。高温下金属铬与氧化合生成Cr2O3。 （2）氢氧化铬 向铬（Ⅲ）盐溶液中加入氨水或氢氧化钠溶液，即有蓝灰色的Cr(OH)3胶状沉淀生成。Cr(OH)3是两性氢氧化物，在溶液中存在以下两种平衡 紫色 蓝灰色 绿色 向Cr(OH)3沉淀中加酸，平衡向左移动，生成铬（Ⅲ）盐；加碱，平衡向右移动，生成亚铬酸盐。例如 尚辅网 （3）铬（Ⅲ）盐 常见的铬（Ⅲ）盐有暗绿色CrCl3?6H2O、紫色Cr2(SO4)3?18H2O、绿色Cr2(SO4)3?6H2O、桃红色Cr2(SO4)3及蓝紫色铬酸钾矾KCr(SO4)2?12H2O。它们都