必修二第一章第二节元素周期律.docVIP

2.1.2元素周期律 【知识梳理一】原子核外电子的排布 一、电子层： 1、定义：在多电子的原子里由于 电子能量的差异 和 离核远近的不同 ，电子在不同的区域内运动。我们把这种情况称为电子的分层运动，也叫做电子的分层排布。 2、电子的能量：① 在核外运动的电子，能量各不相同； ② 离核较近的区域运动的电子能量 较低 ； ③ 离核较远的区域运动的电子能量 较高 。 3、电子层的表示方法：表示方法通常有两种，一是数字表示法；二是字母表示法 数字表示法 1 2 3 4 5 6 7 字母表示法 K L M N O P Q 二、核外电子排布的一般规律： 一低四不超 。 1、能量最低原则： 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层 。 2、原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子。 3、原子最外层电子数目不能超过 8 个(K层为最外层时，电子数不能超过 2 个电子)。 4、次外层电子数目不能超过 18 个。 5、倒数第三层电子数目不能超过 32 个。 三、前二十号元素核外电子排布的特殊规律 （1）原子核内无中子的原子： 1H 。 （2）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子： C 。 （3）族序数等于周期数2倍的元素： C、S 。 （4）周期数是族序数2倍的元素： Li、Ca 。 （5）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子： O 。 （6）族序数等于周期数3倍的元素： O 。 （7）最外层电子数是次外层电子数一半的原子： Li、Si 。 （8）最外层电子数是内层电子总数一半的原子： Li、P 。 （9）电子层数与最外层电子数相等的原子： H、Be、Al 。 （10）族序数等于周期数的元素： H、Be、Al 。 （11）核外有10个电子的粒子，分子： Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ； 阳离子： Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+ ；阴离子： N3-、O2-、F-、OH-、NH2- 。 【跟踪训练】1．任何原子都具有的粒子是（ ） A．质子、中子和电子 B．质子和中子 C、质子和电子 D．中子和电子 2．下列说法正确的是（ ） A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．NH3与H3O+具有相同的质子数和电子数 3．以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有关的说法中正确的是（ ） A、中子数为146 B．质子数为238 C．质量数为330 D．核外电子数为146 4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 5．在第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n-1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比（n-1)层最多容纳的电子数多10，则n层是（ ） A．N层 B、M层 C．L层 D．K层 6．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ） A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氮原子和碳原子 D、碳原子和铝原子 7．有A、B、C、D四种不同主族元素的原子，A、C、D具有相同的电子层数，A的M层比C的M层多4个电子，比D的M层少2个电子；B的L层比A的L层少3个电子。画出A、B、C、D的原子结构示意图。 A P ；B N ；C Na ；D CI 。 8．已知：① A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z，元素Y、X、Z的原子序数依次递增。② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③ 室温下单质A