性质实验方案的设计(第二课时使用稿).pptVIP

思考1：现有稀氨水、盐酸、氯化铵晶体、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。请选用合适的试剂，设计最简单的实验证明氨水是弱碱. 思考2：某同学为证实氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH4++OH-，做了如下实验：取氨水适量，加入几滴酚酞，显红色，再在此溶液中加入氯化铵晶体，振荡后发现红色变浅至褪去。于是得出结论：氨水中的确存在电离平衡。他的设计正确吗？为什么？ * * 第 2 课 时 性质实验方案设计 高 三 总 复 习 分析 结构 对比 回顾 预测 性质 拟定 方案 *分子结构 *原子结构 *稳定性 *氧化还 原性 *酸碱性 *官能团 反应 *常识 *元素周 期表 *同系物 物质性质探究的思路 [问题1]如何验证乙二酸具有酸性. 你有哪些方法? A、指示剂 B、pH试纸 C、与金属反应 D、与碱反应 E、与盐反应 [问题2] 乙二酸的酸性与我们熟知 的硫酸、乙酸、碳酸相比，强弱如何？ 何?怎样通过实验进行探究? [问题3] 草酸晶体受热分解，查知草酸晶体熔化温度为100.1℃。你对书本（P82图6-1）的受热分解装置有疑议吗？若有，应如何改正？ [ 问题4] 如何设计实验证明乙二酸受热分解生成了CO2、CO和H2O呢？ A B C D E F 性质实验设计的要求: 1、方案合理、操作简便、现象明显 2、给出用量、注明浓度 3、进行对比实验 Mn（Ⅵ） Mn（Ⅳ） Mn（Ⅲ） Mn(C2O4)n3－2n Mn2＋＋CO2 Mn（Ⅶ） 请设计1个实验方案来验证这个历程是可信的（只需给出设计思想） 。 取两份等体积、等浓度草酸溶液，向其中一份草酸溶液中加固体MnSO4，另一份不加；在滴加KMnO4溶液时，加Mn2+者反应速率快。 对比实验： 或寻找一种试剂能与Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成难溶物(或配合物)；加入这种试剂，反应速率变慢。 思考3: Mn2＋离子是KMnO4溶液氧化H2C2O4（乙二酸）的催化剂。有人提出该反应的历程为： 综合练习：设计一个简单易行的实验：验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO气体。 ②气体液化温度：NO2： 20 ℃ NO：-152℃ 本实验的目的是要验证Cu和浓HNO3反应产生的气体中有NO ⅰ、首先要有Cu和浓HNO3反应制气的装置，由于Cu和 浓HNO3反应产生的气体中除有NO外还有NO2和H2O ⅱ、要有干燥装置以除去H2O，选用浓H2SO4为干燥剂， ⅲ、要有分离NO2和NO的装置。由于NO2易液化，因 此选用冷却装置，使NO2液化与NO分液。 ⅳ、要证明NO的存在，可利用NO的性质， 即NO遇O2被氧化成红棕色NO2。 ⅴ、由于NO、NO2有毒会污染空气，所以最后要有吸收装置，选用NaOH溶液为吸收剂。另外，为了确保实验顺利进行在制气装置中增加了通N2的导管，目的是为了驱赶装置中的空气，防止产生的NO被氧化。