我们周围的空气复习教案.docVIP

我们周围的空气 1、第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个用天平进行定量分析）。 一、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 （1）空气中氧气含量的测定 原理：利用可燃物在空气中燃烧，消耗氧气，容器内压强减小，使水进入容器，根据进入容器中水的体积来确定空气中氧气的体积 a、可燃物要求：足量且产物是固体，在空气中就能燃烧：选择红磷，不能选择铁丝（在空气中不燃烧） b、装置要求：气密性良好是本实验成功的关键 c、实验现象： d、实验结论：空气是混合物； O2约占 ，可支持燃烧；剩余的气体约占 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。 e、物质的分类和组成 纯净物：由一种物质组成 混合物：由两种或者两种以上的物质组成 f、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？ 原因： 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是 和 等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） （5） 常见气体的用途： ①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术，医疗麻醉 二、氧气 (1)氧气的性质： 化学性质：支持燃烧，供给呼吸（与金属，非金属，化合物反应） 物理性质：无色，无味，密度比空气打，不易溶于水，气体 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 磷 硫 镁 铝 铁 石蜡 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的： *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)反应的类型：1化合反应（属于基本反应类型，不一定放热）2、氧化反应（不属于基本反应类型，一定放热，一定有氧气参加反应）3、分解反应（基本反映类型），基本反应类型包括四类： 、 、 、 (4)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:不同物质的沸点不同，氮气（-196）和氧气（-183） 物理变化） 实验室制氧气原理 （化学方程式） （5）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （6）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） 另外一种装置同制二氧化碳。 a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 1、检查气密性 2、将药品平铺在试管底部，用带导管的单口橡皮塞塞紧试管口（用高锰酸钾制氧气）还要在管口放 3、将试管固定在铁架台上 4、点燃酒精灯，加热试管 5、当导管口有连续均匀的气泡冒出的时候开始收集气体 6、收集完毕，先将 ，再 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：（作用） ⑥排水法收集时，待 时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）