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第一章 化学反应与能量（习题演练） 一、选择题 * 1. 下列说法正确的是（ ） A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 3．下列各组热化学方程式中，△H1△H2的是 ( ) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 5、已知H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2 (g)+1/2Cl2 (g)的△H为（ ） A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1 6．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A. H2(g)+1/2O2 (g) == H2O(g) △H＝ ―285.8 kJ／mol B．2H2 (g)+ O2 (g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C．2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol D．H2 (g)+1/2O2 (g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol 7、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121KJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463KJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）A.920KJ B.557KJ C.436KJ D.188KJ 8 、已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2 (g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2 (g)==2H2 O(1) △H = ―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ( ) A． 0.4Q1 + 0.05Q3 B． 0.4Q1 + 0.05Q2 C． 0.4Q1 + 0.1Q3 D． 0.4Q1 + 0.1Q2 9．已知热化学方程式： SO2(g)+1/2 O2 (g) =SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为 （ ） A． 196.64 kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64 kJ 10、25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A.KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol B. 2H＋(aq)＋SO4 2-(aq)＋Ba2+(aq)＋2OH－(aq) ＝ BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mo