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[课时跟踪训练] 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为NA B．标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L C．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 解析：本题中A为非标准状况下的体积，B中H2O标准状况下为液态，D中气体所含分子数相同，但原子数不一定相同。故选C。 答案：C 2．下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L B．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L C．在20℃时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大 D．1 mol H2和O2的混合气体所含原子总数为2NA 解析：A项，任何物质不正确，它必须是指气体；B项中分子数相同是正确的，但是没指明气体所处的状况，体积不一定为22.4 L，故不正确；C项，气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是在20℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，故不正确。 答案：D 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA 解析：A项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，水为液体。 答案：D 4．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是(　　) A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 解析：同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比又等于各物质的化学计量数之比。由题意可得化学方程式2X2＋3Y2===2Z，由质量守恒定律可得Z的化学式为X2Y3或Y3X2。 答案：D 5．下列各组物质中，所含分子数最多的是(　　) A．1 mol NO B．22.4 L标准状况下的氧气 C．6 g H2 D．6.02×1023个SO2分子 解析：均变成物质的量再比较。 A项：n(NO)＝1 mol。 B项：n(O2)＝＝1 mol。 C项：n(H2)＝＝3 mol。 D项：n(SO2)＝＝1 mol。 答案：C 6．下列说法正确的是(　　) A．1 L CO一定与1 L N2的质量相等 B．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等 C．分子数不同的CO2与O2的体积一定不等 D．在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和 解析：A项未指明温度和压强，不能比较CO和N2的质量；C项在不同的温度和压强下，分子数不同的CO2和O2的体积有可能相等；D项，只有气体的物质的量在反应前后相等时，才成立。 答案：B 7．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)(　　) A. B. L C. L D. L 解析：该气体的分子数为b，则物质的量为 mol，摩尔质量M＝＝ g/mol，c g该气体的物质的量为n＝＝ mol。c g该气体在标准状况下的体积V＝n·22.4 L/mol＝ mol×22.4 L/mol＝ L。 答案：A 二、非选择题(本题包括4小题，共39分) 8．(8分)一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应。 (1)若放出氢气的体积比为1∶2∶3，则钠、镁、铝的物质的量之比为__________，质量比为__________。 (2)若放出氢气的体积相同，则钠、镁、铝的物质的量之比为__________，质量比为__________。 解析：(1)由钠、镁、铝的化合价，知Na～H、Mg～2H、Al～3H。它们的物质的量相同时，生成氢气的体积比是1∶2∶3，此时钠、镁、铝的质量比等于其相对原子质量之比23∶24∶27。 (2)放出氢气的体积相同，假设都是3 mol H2，即为6 mol H，则由以上关系式可看出，所消耗的金属分别为：钠，6 mol；镁，3 mol；铝，2 mol。质量比为6×23∶3×24∶2×27＝23∶12∶9。 答案：(1)1∶1∶1　23∶24∶27 (2)6