第一部分第四章第四节第二课时课时跟踪训练.docVIP

[课时跟踪训练] 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是(　　) A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红 解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内的水蒸气，造成水分减少。苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块变干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸碳化变黑。 答案：D 2．用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误。 答案：D 3．相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中(必要时可加热)，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是(　　) ①浓硫酸　②浓硝酸　③稀硫酸　④稀硝酸 A．②④①③ B．②①④③ C．①②④③ D．③④①② 解析：1 mol Cu与浓硫酸反应可生成1 mol SO2,1 mol Cu与浓硝酸反应可生成2 mol NO2,1 mol Cu与稀硝酸反应可生成2/3 mol NO，Cu与稀硫酸不反应。 答案：B 4．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。 利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是(　　) 物质实验 a(液体) b(固体) c(液体) A 稀盐酸 锌粒 浓硫酸 B 浓氨水 生石灰 浓硫酸 C 浓硫酸 Cu片 NaOH溶液 D 稀硝酸 Cu片 H2O 解析：浓氨水与生石灰反应生成的氨气会与浓硫酸反应；Cu与浓硫酸在常温下不能反应；Cu与稀硝酸反应生成的NO气体可被装置中的空气氧化。 答案：A 5．将碳与浓硫酸共热产生的气体X铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是(　　) A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现 解析：依题意，X为SO2与CO2的混合气体，Y为NO2，同时通入BaCl2溶液后，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以HNO3会将SO2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，出来的气体为CO2和NO，由于NO易被空气中的O2氧化，因而导管口会有红棕色气体出现。 答案：D 6．在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度(mol/L)是(　　) A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45 解析：该混合溶液中含HNO3为0.04 mol，含H2SO4为0.01 mol，即含NO 0.04 mol，H＋ 0.06 mol；1.92 g铜粉的物质的量0.03 mol，由离子方程式3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知H＋不足量，Cu过量，则生成Cu2＋的物质的量0.06 mol×＝0.022 5 mol，故c(Cu2＋)＝＝0.225 mol/L，B项正确。 答案：B 7．14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是(　　) A．9.6 g B．6.4 g C．4.8 g D．3.2 g 解析：Cu、Ag合金与HNO3反应过程如下： CuAg与HNO3反应是氧化还原反应，Cu、Ag失电子，HNO3得电子，生成NO2或NO。由于NO2、NO、O2都被水吸收生成HNO3，即NO2、NO又将电子转移给O2，所以在整个反应过程中，相当于Cu、Ag失的电子给0.05 mol O2,0.05 mol O2得电子物质的量＝0.05 mol×4＝0.2 mol。设Cu为x mol、Ag为y mol，则有 解之得 所以铜的质量为m(Cu)＝0.05 mol×64g/mol＝3.2g。答案：D 二、非选择题(本题包括4小题，共39分) 8．(6分)黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如下转化关系(1)由此可以推断(写