【高三化学总复习】硫及其化合物.ppt

26．（14分） 物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； （3）反应②的化学方程式是 。 （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 * 三、有关离子的检验 常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有SO42-存在。 1、SO42-的检验 注意：①不能用HNO3酸化 ②钡盐不能用Ba NO3 2溶液，因为在酸性条件 　　下，SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中NO3-氧化。 * 2、SO32-的检验 　向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去； 或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。 SO32-+2H+ H2O+SO2↑ SO32-+Ba2+ BaSO3↓ BaSO3 +2H+ SO2↑+ Ba2++H2O * ２、三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42- 方案甲：试液 白色 沉淀不溶解 方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀 方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。 BaCl2溶液 足量稀盐酸 BaCl2溶液 足量稀盐酸 Ba NO3 2溶液 足量稀硝酸 * ３、某溶液中可能存在下列离子 A Cl - B SO3 2- C SO4 2- D CO3 2- 若溶液呈酸性，则不能大量存在的离子有： ________________________________ 加入了Ba NO3 2不出现沉淀则不能大量存在的 离子有_____________________ 加入Ba NO3 2、H NO3一定出现白色沉淀的离子 有：___________________________ CO3 2- SO3 2- CO3 2- SO3 2- SO4 2- SO3 2- SO4 2- * ４、高温下硫酸亚铁发生如下反应： 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物 是 （　　　） A、BaSO4和BaSO3 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4 ５、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气 体，有白色沉淀生成，此沉淀是（　　　） A、BaSO4 　B、FeS C、BaSO3 D、S Ｄ A * 6、（98年全国）按下列实验方案制备气体，合理又实用的是（　　） A、锌粒和稀HNO3反应制取H2 B、向饱和的食盐水中加浓H2SO4制取HCl C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制取SO2 D、大理石与浓硫酸反应制取CO2 C * 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？ 提供以下试剂与装置 装置可多次使用 ： 品红 KMnO4溶液 饱和NaHCO3 澄清石灰水 * SO2与CO2的异同点 （1）两者均为酸性氧化物，但对应的酸的酸性： H2SO3＞H2CO3 （2）两者都有氧化性 2H2S+SO2 3S+2H2O C+CO2 2CO 高温 （3）两者都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清。 （1）SO2具有漂白性， CO2没有 （2）SO2具有还原性 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ 同： 异： SO2+Ca OH 2 CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O Ca HSO3 2 如何鉴别CO2和SO2？ * Na2SO3+H2SO4 浓 Na2SO4 + H2O +SO2↑ 亚硫酸钠粉末和浓硫酸 向上排空气法 用氢氧化钠溶液吸收SO2 固＋液 6.尾气处理装置： 2.原料: 3.发生装置： 5.收集装置： 1.原理: 4.除杂装置： 浓硫酸 * 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有产物，填写下列空白： * 1 写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式： 2 该实验中能够证明有CO2生成的现象是什么？ 3 如果