学反应的限度课件(高一化学).ppt

小组讨论 化学平衡状态的特征 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应 等：对同一物质，V正=V逆（ SO2的消耗速率等于SO2的生成速率） 定：各组分的浓度一定 动：化学平衡是一个动态平衡 变：条件变化了，化学平衡状态就有 可能发生变化 化学平衡状态的标志 等：对同一物质，V正=V逆 如：SO2的消耗速率等于SO2的生成速率 定：平衡体系中各组分的浓度一定 （2007春会考）． 22在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： 2HI(g) H2(g)+I2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A．HI、H2、I2的浓度相等 B．HI、H2、I2的浓度不再发生变化 c．HI 、H2、I2在密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 本节小结 化学反应的速率是研究反应进行的快慢, 通过改变外部条件可以改变化学反应速率。 化学反应的限度是一定条件下反应进行的最大程度, 通过改变外部条件也可以改变化学反应的限度。 * * 英国产业革命后的棉纺厂 蒸汽机火车 珍妮纺纱机 阿克赖特纺纱机 高炉炼铁的主要反应是： 科学史话： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 高炉增高后，尾气中CO的含量为何没有改变？ 我发现 可逆反应：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向同时进行的化学反应。 工业制硫酸的主要反应： 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 工业合成氨的反应： 催化剂 N2 + 3H2 2NH3 高温、高压 Cl2溶于水生成HCl和HClO的反应: Cl2 + H2O HCl + HClO 1、如何理解V正？ SO2的消耗速率、O2的消耗速率、SO3的生成速率 2、如何理解V逆？ SO2的生成速率、O2的生成速率、SO3的消耗速率 3、此情境中，速率可能受什么因素影响？ 浓度 我分析 4、浓度如何影响速率？ 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大? （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大? ?（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化? （4）随着反应的进行，v正与v逆怎样变化? （5）一段时间后，反应物和生成物的浓度是否随时间的延长稳定不变? ? 反应开始时: 随着反应的进行: 最终： SO2的消耗速率（V正）最大； SO2的生成速率（V逆）为零。 SO2的消耗速率（V正）减小； SO2的生成速率（V逆）增大。 SO2的消耗速率（V正）等于SO2的生成速率（V逆） 。 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ t V正 V逆 V正=V逆 时间 速率 . . 可逆反应在给定条件下进行，当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡 。 0 t V正 V逆 V正=V逆 时间 速率 . . 0 O2的消耗速率等于O2的生成速率 SO2的消耗速率等于SO2的生成速率 SO3的消耗速率等于SO3的生成速率 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 如何理解？ 我运用 我探索 如何使更多的SO2转化为SO3呢？ t V正 V逆 V正=V逆 时间 速率 . . 0 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 工业合成氨的反应： 催化剂 N2 + 3H2 2NH3 高温、高压 合成氨工业的创始人和奠基者、 德国著名物理化学家费茨·哈伯 ( Fritz Haber) 他采用了过渡金属锇为催化剂，并使未反应的气体原料循环利用，首次取得具有工业化价值的合成氨方法，并立即为德国巴登苯胺纯碱公司 (BASF) 所采用。哈伯因而获得 1918 年诺贝尔化学奖。