选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 教案.docVIP

选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案 【 第二节 】 水的电离和溶液的酸碱性 【高考说明】 1、了解水的电离和水的离子积常数 2、了解溶液的pH值的定义，能进行pH的简单计算 3、初步掌握酸碱滴定管的使用方法；初步掌握中和滴定的原理和方法 4、能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地加以处理 第1课时 【学习目标】了解水的电离平衡及其“离子积” 了解溶液的酸碱性和pH的关系 【学习重点】水的离子积 　　 溶液的酸碱性和pH的关系 【旧知回顾】 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 KHCO3 KAl(SO4)2 H2SO4 H2S Ca(OH)2 NH3·H2O 2、[思考] 我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程式。 ② 纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离的因素。 【新知讲解】 一、水的离子积 阅读P45： 1．水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 　　 2．[思考]： 实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少? 3．水的离子积 水的离子积表达式：KW= 。 阅读P46： 一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。 25时，KW= ，100时，KW=10-12。 注意： （1）KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的c (H+) c (OH-)。 [思考]：pH = 7 的溶液一定是酸性吗？ （2）25时，任何水溶液中，H+ 离子浓度和OH- 离子的浓度乘积都为 1×10- 14 二、溶液的酸碱性和pH 1．影响水的电离平衡的因素 　（1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和C(OH-) ，KW 。 　（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 例题1： 在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ， C(OH-)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。, 在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 [小结] 根据上面的计算，填写下表（影响水的电离平衡的因素） 条件变化 平衡移动方向 c（H+） （mol/L） c（OH－） （mol/L） 水的电离程度 KW 升高温度 H2OH＋＋OH－ 加入NaCl 加入HCl 加入NaOH 结论： （1）升高温度，促进水的电离KW增大 　 （2）酸、碱抑制水的电离 例题2：（08上海）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A． B． C． D． 2．溶液的酸碱性 阅读P46：思考与交流 讨论： 在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。 决定溶液酸碱性的因素是什么？ 小结： 溶液的酸碱性： 常温（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L