选修4_盐类的水解课件.ppt

盐类水解方程式的书写 1、试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子方程式说明原因： （1）NH4Cl ：_________；___________________________________ （2） Na2SO3 ：_________；___________________________________ （3）Al2(SO4)3：_________；___________________________________ * 当溶液中， c( H+) = c( OH-) 中性，常温下，pH = 7 c( H+) c( OH-) 碱性，常温下，pH 7 c( H+) c( OH-) 酸性，常温下，pH 7 复习提问： 溶液的酸碱性与c( H+) 、 c( OH-) 、 pH的关系 　生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 ，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？ 一 探究盐溶液的酸碱性 实验：p54科学探究 （边实验边观察记录现像边探讨原因） 盐类型 酸碱性 NH4Cl Al2(SO4)3 FeCl3 Na2SO4 盐溶液 盐类型 酸碱性 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaI 盐溶液 中性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 强酸强碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 酸性 碱性 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ ·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 。 ·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 。 ·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈 。 碱性 酸性 中性 二、探究 盐溶液呈不同酸碱性的原因 P55思考与交流（学生填表、讨论） 共同探讨并得出：（1）上述各种盐在溶于水后均完全电离，但都不产生H+或OH-，溶液中的H+和OH-全部来自水的电离：H2O H++OH-. (2) 在纯水中，水电离出的H+和OH-数目应 该是相等的，当加入某些盐之后，溶液的酸碱性发生了明显变化，表明c（OH-）≠c（H+）。〈无论盐的电离还是水的电离都不会直接导致溶液中c（OH-）≠c（H+）。〉 提问：导致c（OH-）≠c（H+）的原因是什么？为什么相同类型的盐对溶液酸碱性的影响相似？ （3）盐溶于水并电离都是在水分子的作用下发生的，由此可见在溶液中各种离子并非孤立存在，它们在运动过程中相互作用。那么这些离子间的相互作用又是如何影响溶液的酸碱性的呢？ 设想1:往水中加CH3COONa,对水的电离平衡有何影响? CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH- + CH3COOH (弱酸,弱电解质) 水中c(H+) , 平衡向 移动, c(OH-) , 最后c(H+) c(OH-), 溶液呈 性. 减小 右 增大 ＜ 碱 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO- + Na+ + H2O CH3COOH + Na+ + OH- CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 为什么不同的盐溶液，表现出不同的酸碱性？ 水解方程式 水解离子方程式 设想2:往水中加NH4Cl,对水的电离平衡有何影响?) NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ + NH3·H2O (弱碱,弱电解质) 水中c(OH-) , 平衡向 移动, c(H+) , 最后c(H+) c(OH-), 溶液呈 性. 减小 右 增大 ＞ 酸 NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H + 一、盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质的反应叫“盐类的水解”. 水解的条件： 水解的实质： 水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 盐+水 中和 水解 (盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，则盐类水解是吸热反应) 生成弱电解质。