无机化学 教学课件 作者 郭小仪郭幼红 主编 黄晓英 第九章 常见金属元素及其化合物.ppt

尚辅网 尚辅网 第九章 金属元素 （二）、金属的物理性质 合金： 概念： 两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 性质： 具备金属特性(光泽、热电良导体、延展性等)。 熔沸点一般低于组分单质； 硬度一般比组分单质大。 （三）、金属的化学性质 金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现出较强的还原性。由于不同的金属原子结构、原子半径的不同，表现的还原性也有强弱不同。 (1)与O2反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 常温迅速 成膜加热 加热能反应 不反应 (2)与H2O反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb …… 条件：冷水剧烈 热水缓慢 水蒸气高温 不反应 产物： 氢氧化物和氢气 氧化物和氢气 (3)与酸反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 常温下与非氧化性酸反应 氧化性酸 王水 (4)置换反应 (5)特例：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 金属活动性顺序的应用 K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 判断金属的活动性顺序。 判断金属与酸溶液反应的激烈程度等情况。 判断金属单质还原性强弱。 判断金属低价阳离子的氧化性强弱。 判断金属金属性的强弱顺序。 判断原电池的正负极。 判断和水、氧气反应条件以及产物。 判断相同浓度相同阴离子溶液的酸碱性强弱顺序。 判断电解时阳离子和金属电极的放电顺序。 判断金属单质的制备方法。 第二节 碱金属和碱土金属 一、碱金属和碱土金属的概述 二、碱金属和碱土金属的性质与用途 三、碱金属和碱土金属的氧化物、氢氧 化物及盐类 工业用水生活用水未曾处理直接排放污染了河流 第三节 水的净化 一、饮用水的净化 二、硬水及其软化 三、水的纯化 第三节 水的净化 一、饮用水的净化 步骤： 饮用水要求澄清和无毒，所以饮用水的净化包括除去悬浮杂质和消毒灭菌两步。 一、饮用水的净化 具体操作： 用凝聚沉淀的方法可以除去水里的泥沙等悬浮状态的杂质。常用的沉淀剂是明矾，其中起作用的是硫酸铝。 它和水作用能生成胶粘性絮状氢氧化铝絮状沉淀，沉淀和水中的泥沙等悬浮杂质结成较重的颗粒而沉到水底。 上层的水经过由某种多孔物如砂、木炭、碎石构成的过滤层，这样就可以把残剩的悬浮物截留下来，而得到澄清的水。 除去悬浮杂质的水再进行消毒处理，通常用的消毒剂是漂白粉或氯气。 自来水厂净水过程示意图 二、硬水及其软化 1、定义： 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水； 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 2、硬水给生活和生产带来的危害： 用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。 烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。 二、硬水及其软化 3、硬水和软水的区分方法： 加热或长久放置后有水垢产生的水是硬水。 向水中加肥皂水，泡沫很少的水是硬水，有大量泡沫出现的水是软水。 4、硬水的分类： 含有钙、镁的酸式碳酸盐的硬水，称暂时硬水。因为煮沸时酸式碳酸盐可分解成不溶于水的沉淀而除去。 含有钙或镁的硫酸盐或氯化物的硬水，称永久硬水。它们不能用加热煮沸的方法使之沉淀，因而不能用煮沸法软化。 4、硬水的软化： 软化的概念： 使用硬水前，采取一定的方法减少硬水中钙盐和镁盐的过程，称硬水的软化。 软化的方法： 生活中通过将水煮沸或暴晒。 实验室里用制取蒸馏水的方法。 石灰纯碱法 操作： 将消石灰和纯碱的混和物加入欲软化的硬水中，使钙盐、镁盐等生成沉淀而除去。 优缺点： 石灰纯碱法操作比较复杂，软化效果较差，但成本低。 应用范围： 适用于作初步处理大量硬度较大的水。 概念： 用离子交换剂来软化硬水的方法。 ※ 离子交换剂概念及分类 是一种能用自身所含有的阴离子和阳离子同水中的阴、阳离子发生交换作用，从而除去水中所含离子的难溶性固态物质 。 通常可分为阳离子交换剂和阴离子交换剂。 优缺点： 软化效果好，成本高 应用： 制备去离子水 三、水的纯化 制备方法： 蒸馏法 蒸馏水：用蒸馏方法制得的纯水。 重蒸馏水：若蒸馏水再蒸馏一次得到的纯水。 离子交换法： 具体操作： 将普通水先通过H型阳离子交换树脂时，水中的阳离子如等被交换。 再把从阳离子交换树脂出来的水通过阴离子交换树脂，水中的阴离子如等被交换。 经过这样处理后，水中的各种杂质离子被树脂吸附，从树脂上下来的和结合成水。这种除去了各种杂质离子的水称作去离子水。 第四节 人体