无机化学 教学课件 作者 胡伟光张桂珍 主编 第12章 s区元素.pptVIP

尚辅网 尚辅网 第十二章 s区元素 第一节 s区元素概述 第二节 氧化物 第三节 氢氧化物 第四节 重要的盐类 S区元素自学提纲 1.掌握碱金属和碱土金属（IA 、IIA族）的结构特点、 通性及区别。 2.掌握氧化物、氢氧化物、重要盐类的主要性质及区别。 3.掌握氧化物、氢氧化物、重要盐类性质的变化规律。 4.了解主要化合物的用途。 第二节 氧化物 一、普通氧化物 碱金属在空气中燃烧时： （1）锂生成普通氧化物 Li 2 O ； （2）钠生成过氧化物 Na 2 O 2 ； （3）钾、铷、铯生成超氧化物 MO 2 （ M=K 、 Rb 、 Cs ）。 （4）碱土金属在室温或加热时与氧化合，一般只生成普通氧化物 MO 。 但实际生产中常从它们的碳酸盐或硝酸盐加热分解制备。  二、过氧化物 过氧化物是含有过氧基（ -O-O- ）的化合物，除铍外， 碱金属、碱土金属在一定条件下都能形成过氧化物。 常见的过氧化钠 Na 2 O 2 呈强碱性，含有过氧离 子，在碱性介质中过氧化钠是一种强氧化剂，常用作 氧化分解矿石的熔剂。例如： ? Cr 2 O 3 ＋ 3Na 2 O 2 ＝ 2Na 2 CrO 4 ＋ Na 2 O ????????????? MnO 2 ＋ Na 2 O 2 ＝ Na 2 MnO 4  1.为什么Na2O2常作纺织品、麦杆、羽毛等的漂白剂和氧气发生剂？ Na2O2 +2H2O 2NaOH + H2O2 H2O2 2H2O + O2 2.为什么过氧化钠广泛用于防毒面具、高空飞行和潜 水艇里，吸收人们放出的二氧化碳气并供给氧 气。??????? ?? 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na 2CO3 ＋ O2 ↑  在潮湿的空气中，过氧化钠能吸收二氧化碳气并放出氧气。 【思考】上述两个反应说明Na2O2 有什么性质？ 过氧化钠的弱还原性 在酸性介质中，当遇到像高锰酸钾这样的强氧化剂 时，过氧化钠就显还原性了，过氧离子被氧化成氧 气单质： ? 5O22- + 2MnO4- + 16H+ → 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O  三、超氧化物 橙黄色 超氧化物 超氧化铷： RbO 2 深棕色 超氧化铯：CsO 2 深黄色 含有超氧离子：有顺磁性并呈现出颜色。 强氧化性：  1.与水剧烈地反应放出氧气和过氧化氢 : ?????? 2MO2 ＋ 2H2O O2↑＋ H2O2 ＋ 2MOH (M ＝ K 、 Rb 、 Cs)  2. 与CO 2反应 超氧化物还能除去二氧化碳气并再生出氧气， 可以用于急救器、潜水和登山等方面。 ?????? 4MO2 ＋ 2CO 2 2M 2CO3 ＋ 3O2 (M ＝ K 、 Rb 、 Cs)  第三节 氢氧化物 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强 强 强 强 强 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性 中强 强 强 强 重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐 三、 溶解度 碱土金属盐﹤碱金属盐 碱金属盐类一般易溶于水；碱土金属盐类除 卤化物、硝酸盐外多数溶解度较小。如：碳 酸盐、草酸盐、磷酸盐都是难溶盐。 【注】铍盐和可溶性钡盐都有毒！ 【思考题】 钠盐的吸潮能力比相应钾盐大。 问能否用NaClO3、NaNO3代替KClO3、KNO3作炸 药？ 知识窗—金属镁 知识窗—金属铍 * * 尚辅网 尚辅网 尚辅网 第一节 s区元素概述