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【化学选修—物质结构与性质】专题训练 1、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B—少一个电层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：1。请回答下列问题。 （1）A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为__② ___(填序号) ①A单质 B单质 R ②R A单质 B单质 ③B单质 R A单质 ④A单质 R B单质 （2）CB3分子的空间构型是__三角锥形 ___，其固态时的晶体类型为__分子晶体_ _____。 （3）写出D原子的核外电子排布式__1S22S22P63S23P4_______，C的氢化物比D的氢化物在水中溶 解度大得多的原因__ NH3 与水分子形成氢键且发生化学反应 __________。 （4）B元素和D元素的电负性大小关系为 Cl＞S （用元素符号表示）。 （5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A+周围与它距离相等且最近的B—有 6 个，这些B—围成的空间几何构型为 正八面体 。 2、已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增.R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1;W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2 +与W2-具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题： (1)写出Z的基态原子的外围电子排布式_ 3d104s1 ____。 (2)R的某种钠盐晶体,其阴离子Am- (含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示:在Am- 中，R原子轨道杂化类型有___ sp2、 sp3__ ;m=_2____。（填 数 字） (3)经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位离子所构成的立体几何构型为___正八面体 __。 (4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z(NH3)4]S04，说法正确的是__ A D ___ A. [Z(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B. 在[Z(NH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 C. [Z(NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D. SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体 (5)固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的 密 度为__ 417/NA（a×10-10）3 ___g?cm-3 3、 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为ACB，其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子；D与A同族，其单质为常用的半导体材料；E为前四周期电负性最小的元素；F原子内层无空轨道，最外层电子数与E相同。请回答： （1）F的价层电子排布为 3d10 4s1 ；化合物F2C与稀硫酸反应的产物之一为红色固体，且反应中只有F元素的化合价发生了变化，该反应的离子方程为 Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 。 （2）比较A、D的氢化物。稳定性：前者 后者； 沸点：前者 后者（填“”或“”）。 （3）C与氢元素形成的正一价离子含有10电子，该离子中C原子的杂化方式为 sp3 ；该离子的空间构型为 三角锥形 。C与氢元素形成的一种分子M的电子总数与E离子核外电子数相等，M分子为 极性 分子（填“极性”或“非极性”）。 （4）1molAC2分子中π键的数目为 1．204×1024（或2NA）个；B、C形成的正一价离子N与AC2互为等电子体，N的电子式为 ； （5）AC2分子构成的晶体结构如图，已知最近的两个分子间 距离为阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3。 （4） （2分）（5） （3分） 4． （选修——物质结构与性质）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是__b_____。 a．金属键具有方向性和饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电