无机化学 教学课件 作者 胡伟光张桂珍 主编 第七章 分子结构.ppt

尚辅网 尚辅网 第七章 分子结构 学习要求： 1.掌握离子键、共价键的形成和特征。 2.掌握分子的空间构型和轨道杂化的关系。 3.掌握分子间作用力的形成，分子间作用力与物质物理性质的关系。 4.了解氢键的形成，氢键对物质的物理性质的影响。 目录： 第一节 离子键 第二节 价键理论 第三节 杂化轨道理论 第四节 分子间作用力 一 、为什么要研究分子结构？ 物质的化学性质主要取决于分子的性质，分子的性质 又取决于分子的内部结构. 因此，要想了解物质的性质，把握化学反应的规律，必须清楚分子的内部结构。 二 、怎样研究分结构？ 研究分子结构，主要研究两方面的问题： 1.分子的化学组成及分子中原子间是怎样结合的。—即“化学键”问题。 2.分子的构型及分子之间是怎样结合的。—即“分子间力”的问题。 化学键 　相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。 例如：水的结构式为 :　　 H－O之间存在着强烈的相互作用，而H、H之间相互作用 非常弱，没有形成化学键。　　 化学键类型　    第一节 离子键 一、离子键的形成离子键：由原子得失电子形成阴阳离子，相邻的阴阳离子之间通过静电作用而形成的化学键。 成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和 排斥达到平衡，就形成了离子键。 离子键的本质：是成键离子间靠静电引力结合。 离子化合物：含有离子键的化合物就是离子化合物。 哪些物质能形成离子键？ 1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3.铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形 成的盐。 以NaCl为例说明离子键形成的过程：  Na( 3s1 ) Na+(2s22p6) Cl(3s23p5) Cl- (3s23p6) 当Na+与Cl- 相互靠近时，体系出现能量最低点，此时 形成NaCl。 生成离子键的条件是原子间电负性相差较大，一般要 大于2.0左右。 二、离子键的特点 1.离子键的本质是静电引力 在离子键的模型中，可以近似地将阴、阳离子的电荷分布视 为球形对称的 。这样根据库仑定律，两种带有相反电荷（q +和q -），离子间距为R，离子间的静电引力F，则与离子电 荷的乘积成正比，即： F=　　　　　　　　　　　　　　　　　　 可见，离子的电荷越大，离子电荷中心间的距离R越小， 离子间的引力越强。 2.离子键没有没有方向性 ???异号离子可沿任何方向靠近，在任何位置相引，故离子键没有方向性。 3.离子键没有饱和性 因离子的电荷是球形对称的，故只要空间条件允许，可 尽可能多地吸引异号电荷的离子，离子键没有饱和性。 在离子晶体中，每个阳离子吸引晶体内所有阴离子，每 个阴离子也吸引所有阳离子。  说明： （1）不可能有 100% 的离子键 ；成键原子电负性差值越大，离子键成分越高。 （2）离子键成分超过 50% 的化学键为离子键，此时电负性相差约为 1.7 。含离子键的化合物为离子化合物。  注：离子键百分数和离子键强弱是不同的，与化学键 的强弱也无直接关系。   三、离子的特征 1.离子的电子构型 离子的电子构型：原子得到或失去电子后其外层的 电子分布。 电子层构型不同,其稳定性会不同,而且对形成的离子键 也会产生影响。离子的电子层构型大致有如下几种： （1）2电子构型: 最外层有2个电子的离子。如：Li+、Be2+、H-等. （2） 8电子构型: 最外层有8个电子的离子.如Na+、Cl-、O2-、Ca2+等。? (3 ) 18电子构型:最外层有18个电子的离子。如Zn2+,Cd2+,Hg2+,Cu+,Ag+等。? (4) (18+2)电子构型:次外层为18个电子,最外层为2个电子的离子.如Pb2