酸碱滴定的应用.ppt

* 第七节 酸碱滴定的应用 一、酸碱溶液的配制与标定 酸标准溶液 碱标准溶液 二、应用示例 直接滴定法测定药用NaOH溶液 间接滴定法测定铵盐和有机氮 一、酸碱溶液的配制与标定 （浓度0.01~1mol/L） 1．酸标准溶液 配制方法：间接法（HCl易挥发，H2SO4易吸湿） 标定方法 基准物： 无水碳酸钠 易吸湿，3000C干燥1小时，干燥器中冷却 1:2反应 ** pH 8.3 pH 3.9 硼砂 易风化失水，湿度为60%密闭容器保存 1:2反应 **pH 5.1 指示剂：甲基橙，甲基红 2．碱标准溶液 配制方法：浓碱法 （NaOH易吸收水和CO2，KOH较贵） 标定方法 基准物 邻苯二甲酸氢钾 纯净，易保存，质量大 1:1反应 草酸 稳定 1:2反应 指示剂：酚酞 二、应用示例 （一）直接滴定法测定药用NaOH溶液 （混碱NaOH+Na2CO3） 满足条件：Cb?Kb＞10-8 双指示剂法 BaCl2法 1. 双指示剂法 NaOH消耗HCl的体积为V1 - V2 Na2CO3消耗HCl的体积为2V2 过程： NaOH HCl / 酚酞 NaCl HCl /甲基橙 ------- Na2CO3 V1 NaHCO3 V2 H2O+CO2 过程： HCl / 甲基橙，V1 CO2 + H2O NaOH + Na2CO3 NaOH + BaCO3↓ BaCl2 V2 HCl / 酚酞 NaCl + H2O 2. BaCl2法 （二）间接滴定法测定铵盐和有机氮 1. 蒸馏法 2. 甲醛法 1. 蒸馏法 a．NH4+ + OH - NH3↑+ H2O NH3 + HCl（定过量） NH4Cl HCl(过量）+ NaOH NaCl + H2O 加热 b．NH4+ + OH - NH3↑+ H2O NH3 + H3BO3 NH4+ + H2BO3- H2BO3- + HCl Cl- + H3BO3 （甲基橙） 2. 甲醛法 4NH4+ + 6HCHO (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O 以酚酞为指示剂，以NaOH滴至浅粉色 无机铵盐：NH4Cl，( NH4)2SO4 不能准确滴定 应用以上方法 有机氮：克氏定氮 消化 + 以上方法 1. 已知0.1000mol/L HB溶液的pH=3， 计 算0.1000mol/L NaB溶液的pH值。 pH= 9 解： 检验：c/Ka=0.1/10-5 =104 500,cKa=10-6 20Kw c/Kb=0.1/10-9 =108 500,cKa=10-10 20Kw 故用最简式成立 2. 浓度均为1.0mol/L的HCL溶液滴定NaOH溶液的滴定突跃范围是pH=3.3~10.7，当浓度变为0.01mol/L时，其滴定突跃范围如何变化？ 根据浓度缩小10倍，滴定突跃范围缩小2个单位 所以浓度缩小100倍，滴定突跃范围缩小4个pH单位 解: 3. 有一碱溶液可能是NaO