酸碱盐的总复习.pptVIP

几种常见的盐 由以下的反应,归纳盐有哪些化学性质? Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl 例题三: 某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液，也可能是Ｎa2ＣＯ3溶液．请你 　对这瓶溶液进行鉴定，以确定是ＮaCl溶液，还是Ｎa2ＣＯ3溶液．　　　 （１）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂？ （２）简述其中一种鉴定方法．（包括步骤，现象及结论） 例题四: 为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用的相应物质的化学式可以为______,______,_______ * 授课人： 宋莉妍 请指出下列物质哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?哪些是氧化物？ H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 CuO H2SO4 NaOH CuSO4 Fe2 O3 Ba(OH)2 CO2 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 CuSO4 氧化物: H2O H2O2 CuO CO2 Fe2 O3 盐 碱 酸 盐 碱 酸 酸 几种常见的酸 酸的通性 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 酸的定义 在水溶液中解离时,生成的阳离子 全部 是氢离子的化合物 例题 盐 碱 酸 酸的通性 １．能使紫色石蕊试剂变红色．无色酚　　　 　　　酞不变色 ２．酸＋较活泼金属→盐＋氢气 ５．酸＋盐→新盐＋新酸 ４．酸＋碱→盐＋水 ３．酸＋碱性氧化物→盐＋水 想想硝酸有何性质？ 例题 盐 碱 酸 碱 碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙 碱的定义 在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 几种常见的碱 例题 盐 碱 酸 碱的通性 １．能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚　　　酞变红色 4. 碱＋盐→新盐＋新碱 3. 酸＋碱→盐＋水 2. 碱＋酸性氧化物→盐＋水 想想氢氧化铜具有何性质？ 例题 盐 碱 酸 盐 几种常见的盐 盐的性质 金属活动顺序表 盐的定义　由金属离子和酸根离子构成的化合物 复分解反应 例题 碳酸钙 碳酸氢钠 碳酸钠 氯化钠 主 要 用 途 名 称 调味品、生理盐水、农业选种、工业原料、保鲜剂、融化积雪 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、除去面团中的酸味 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂 可作作补钙剂、石灰石、大理石作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳 盐 碱 酸 盐的性质 CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl 反应物可溶,生成物有沉淀 盐+盐→ 新盐+新盐 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ 反应物可溶,生成物有沉淀 盐+碱→ 新盐+新碱 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 生成物应有水,气体或沉淀 盐+酸→ 新盐+新酸 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2 1比2活泼,盐要可溶 盐+金属1→盐+金属2 举例 注意 化学性质 例题 金属+酸： H前面的金属能置换出酸中的H（这里的酸指盐酸和稀硫酸，这里的金属除K、Ca、Na） 金属+盐溶液： 在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（盐可溶，除K、Ca、Na） 置换反应类型条件 小 结 ： K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性 强 弱 化学与生活 ⑴做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？ ⑵胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平[主要成分是Al(OH)3]。它起什么作用？写出有关反应的化学方式。 这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。 1、CO32- 的检验:用_____和_________； 2、SO42- 的检验:用_____和________； 3、Cl- 的检验:用_______和_________。 离子的检验: HCl 澄清石灰水 BaCl2 稀HNO3 AgNO3 稀HNO3