中考化学专题复习专题一教师.doc

专题一 身边的化学物质 考点剖析： 中考热点预测 1、空气、氧、水和氢 除本部分内容中重要的基础知识外，空气的成分、主要污染物或污染源；有关水资源的利用、保护和开发；结合重大失火事件讨论失火的原因；新能源的开发利用及氢气做燃料的优点等问题是近年来中考中命题的热点问题。 2、碳及其化合物 碳单质及其化合物的相互转化；运用知识解释生活现象，根据化学现象分析物质的性质，根据物质的性质分析其结构；对温室效应及生态平衡、煤气中毒、开发新能源及环保等问题进行评论。 3、铁及金属 铁生锈的条件及防止钢铁生锈的有效途径；铁及其化合物、铜及其化合物的相互转化关系；联系生产、生活实际考查铁及常见金属的性质及用途；从典型实验与概念分析之间的相应关系着手，考查通过科学实验进行问题研究的基本能力。 4、酸、碱、盐、氧化物 常见几种酸、碱、盐的物理性质、化学性质、用途和检验试剂的识记；酸、碱、盐的通性；复分解反应发生的条件与物质的溶解性；综合运用酸、碱、盐的有关知识，结合工农业生产和生活实际解决诸如环境污染、农药化肥、卫生保健等问题，从而考查学生分析、解决问题的能力。 复习技巧点拨 1、建立结构决定性质，性质决定用途、存在、制法和检验的思维方式。复习应先从物质结构入手，再将物质性质与其存在、用途、制法和检验等知识连成片，形成知识网络。 2、紧扣教材，以二氧化碳为中心建立碳及其化合物相互转化的网络体系，使知识脉络化，加深对概念的认识理解，提高知识的应用能力。 H2CO3 ↓↑ C─→CO2 CaCO3↑ ↓↑ CH4 CO C2H5OH 3、结合铁生锈的探究实验，归纳研究性学习的程序：针对已知的结论或反应现象，提出问题→猜想与假设→设计实验方案→进行实验→观察实验现象→分析、归纳、总结→解释与结论。 4、理清各类物质的相互关系，学会运用有关的反应规律，判断各类物质间能否发生反应。 非金属　　　　　　　　　　　　　　　　金属　　　　金属 O2↓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　O2↓↑还原 酸性氧化物　　　　　　　　 盐　　　碱性氧化物 H2O↓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　H2O↓↑加热 酸　　　　　　　　　　　　　　　碱 5、联系社会生产和生活实际，对相关知识和规律进行迁移，培养分析和解决实际问题的能力。 一、地球周围的空气 1．空气 (1)空气的组成 ①空气主要由： 氮气和 氧气 组成，其中， 氧气 大约占l／5。 ②空气按 体积 计算，约是：氮气 78% ；氧气 21% ；稀有气体 0.94% ；二氧化碳 0.03% ；其他气体和杂质 0.03% 。 2．氧气(O2) (1)氧气的物理性质 通常状况下，氧气是一种 无色 、 无味 、 不易 溶于水的气体。标准状况下，氧气的密度是1.429g／L，降温可分别变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪状的固体。 空气中氧气成分的测定：装置图（见书） 实验现象： A、红磷燃烧发出 黄白色火焰 ，放出 热量 ，冒出 大量白烟 B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。 实验结论：说明空气不是 单一的物质 ；氧气约占空气总体积的 1/5 。 化学方程式： 4P+ 5O2 == 2P2O5 注意事项： A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 （2）化学性质 与非金属及金属的反应 反应化学方程式 现 象 C + O2 C + O2=点燃= CO2 剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体 H2 + O2 2H2 + O2=点燃= 2H2O 产生淡蓝色火焰，放出大量热， P + O2 4P+ 5O2 =点燃= 2P2O5 发出耀眼白光，放热，生成大量白烟 S + O2 S + O2 =点燃= SO2 在空气中：产生淡蓝色的火焰，并产生一种有刺激性气味的气体 在氧气中：产生蓝紫色火焰，并产生带刺激性气味的气体 Al + O2 4AI+3O2=点燃=2AI2O3 产生耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体 Fe + O2 3Fe+2O2==点燃==Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质，放出大量的热 ②与金属反应表现的性质：氧气具有 氧化性 ，是常用的 氧化剂