金属及其化合物课件(第一课时).ppt

思考:金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗? 8、写出下列反应的离子方程式 （ ； （ ； （ ； 金属活动顺序表,从左到右,金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，难易程度是: 易 难 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 常温时生成正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。 不与氧气反应 小 结 * LOGO 合金 铜 银 金 铝 铁 含量特征 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 化合态：元素以化合物的形式存在 游离态：元素以单质的形态存在 地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。 地球上的金属以单质（如 Ag、Pt、Au)形式存在的是极少数 银白色 Ag 金黄色 Au 常见的矿石 赤铁矿 主要成分是Fe2O3 黄铁矿 主要成分是FeS2 菱铁矿 主要成分是FeCO3 铝土矿 主要成分是Al2O3 绝大多数金属是 以化合态存在于自然界 金属的一些物理性质 金属的通性 物理通性 2、金属的颜色、光泽 3、良好的导电、导热性 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。 1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？ （1）与氧气反应 （2）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应 Fe + ２HCl == FeCl２+H2↑ Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 △ 2.分析图片3-2，写出反应的化学方程式。 ① 铝丝与硫酸铜溶液反应 ② 镁条燃烧 ③ 铜丝与硝酸银溶液反应 ④ 镁条与稀盐酸反应 ① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu ③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ② 2Mg+O2 ＝ 2MgO 点燃 ④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ 金属单质发 生的都是氧 化还原反应， 这句话对吗？ 3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？ 金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂） Na Mg Al 金属的通性 化学通性 M - ne- = Mn+ 金属单质易失电子，表现还原性 1、易与氧气反应，得到氧化物 3、与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质 2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片或表面皿上切割。 金属钠的切割方法： 金属与非金属反应 探究1：用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，观察断面的颜色 探究结论 观察现象 探究步骤 4Na+O2=2Na2O 注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则！！！ 1 钠与氧气反应 （1）钠与氧气在常温下的反应 切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。 钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧发生反应 实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？ 实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。 2Na +O2 ＝ Na2O2 (淡黄色) △ 探究2： 取绿豆大小的一块金属钠（吸干表面的的煤油）放在坩埚里，加热至钠块燃烧。 探究结论 观察现象 探究步骤 （1）钠先熔化,变成银白色小球 （2）燃烧，燃烧时火焰呈黄色， （3）最后留下的固体呈淡黄色。 钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同 （2）钠与氧气在加热后的反应 特殊的氧化物——过氧化钠： Na2O2 +1 -1 4Na+O2 2Na2O2 点燃 思考与讨论：探究1与探究2体现了钠的哪些物理性质？ Na2O2与Na2O哪一个更稳定?