金属的化学性质(第一课时).pptVIP

你对金属的性质有那些了解？ 思考 1、以上两个反应是氧化还原反应吗？ 2、标出变价元素的化合价，用双线桥标出电子转移的方向和数目，化合价升高、降低以及被氧化、被还原的情况 课堂小结 一、金属的化学性质 1、与氧气等非金属单质反应 2、与酸反应 3、与盐溶液反应 二、金属与氧气反应 1.钠与氧气的反应 　 常温下：4Na+O2=2Na2O 　 加热条件下：2Na+O2=Na2O2 小结：金属钠的物理性质 银白色金属光泽，熔点低、硬度小、密度比煤油大。 2.铝与氧气的反应 　 4Al+3O2=2Al2O3 金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对内层金属起保护作用。 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第一课时 作者赋予金属以生命力 地球上金属的世界同样多姿多彩 在地壳中含量最多的元素是 在地壳中含量最多的金属元素是 第二位是 氧 铝 铁 金属的通性： 1.金属有些物理性质？ 2.金属有哪些共同的化学性质？ 结合课本P46 图3-2 看图回答：金属有哪些物理性质？ 金属光泽 导电性 导热性 延展性 返回 1、以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？ （1）与氧气反应 （2）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 △ Fe + ２HCl == FeCl２+H2 ↑ Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu 2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。 若是离子反应的，写出离子方程式． ① 铝丝与硫酸铜溶液反应 ② 镁条燃烧 ③ 铜丝与硝酸银溶液反应 ④ 镁条与稀盐酸反应 ① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu ③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ② 2Mg+O2 ＝ 2MgO 点燃 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag ④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 以上反应是氧化还原反应吗？金属在反应中做氧化剂还是做还原剂？ 3、画出 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？ Na Mg Al 金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(作还原剂） 观察、了解金属钠 钠暴露在空气中颜色变暗 钠的物理性质 密度 硬度 颜色 状态 比煤油重 小 银白色 固体 思考：暴露在空气中的钠表面迅速变暗，说明什么？与它的原子结构是否有关？ Na Na+ 极易失去e- 钠原子极易失电子 显强还原性 是非常活泼的金属 常温下，钠在空气中被氧化的化学方程式： 4Na + O2 == 2Na2O（白色） 二.钠的化学性质 现象记录： 切面是银白色，迅速变暗。 实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？ 实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰, 生成淡黄色固体。 2Na +O2 ＝ Na2O2 (淡黄色) △ 常温 4Na + O2 == 2Na2O （白色） 加热 0 0 +1 -1 失去２e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -2 失去4e-，化合价升高，被氧化 得到4e-，化合价降低，被还原 结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。） △ 二.钠的化学性质 1.钠与氧气反应 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 还原剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 回忆： 活泼金属会与氧气形成氧化物 思考： 铝表面有无氧化膜？能否起到保护作用？ 铁锈就是一种氧化物，但铁锈无法保护内层金属，铁易被腐蚀 点燃镁条之前先打磨，为什么？ 实验操作 用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。 现象 现象解释 结论 铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。 铝箔熔化，不滴落。 铝箔很快就变暗 失去光 泽，熔化，不滴落。 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新