金属的性质..ppt

知识复习： 1、氧化还原反应中的化合价升/降与电子的得/失、被氧化或被还原的过程、氧化剂/还原剂、发生的反应、氧化产物/还原产物的对应关系。 2、分别用“双线桥”法、“单线桥”法表示下列反应 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2==2H2O+O2↑ CH4+2O2==CO2+2H2O 3Cu+4H++2NO3-==3Cu2++NO↑+2H2O 3、比较上述的反应中的氧化性和还原性的大小 金属的使用先后顺序与什么因素有关？ 金属的一些物理性质： 1、金属的物理性质： ①常温下，绝大多数是固体（汞除外） ②大多数为银白色（金：黄色 铜：紫红色） ③都有金属光泽，不透明，都有导电、导热性和延展性 知识回顾 1、金属的存在形式 2、金属使用先后顺序的决定因素，原因？ 3、金属的活动性顺序 4、金属的物理性质 回顾初中学过的金属的化学性质： 1、金属和氧气的反应 （以Mg、Al、Fe、Cu为例写方程式） 2、金属和酸的反应（以铁为例） 3、金属和盐溶液的反应（以铁为例） 小结： 1、金属的化学性质实际上是金属单质转化为化合物的过程，在此过程中，金属作为还原剂，失去电子被其它物质氧化 2、金属与非金属单质、氧化物（H2O等）、酸、盐的反应实际上是金属被非金属、氧化物、酸、盐等氧化。 3、金属的化学性质实际上是金属的还原性 第一课时 金属被非金属单质氧化 一、金属被氧气的氧化 以Mg、Al、Fe、Cu为例写方程式） 2、金属钠的性质 金属钠的切割方法: (一)钠的物理性质(小结) 实验3-1 切割金属钠 (1)钠与氧气的反应 知识回顾 11月5日 1、金属物理性质 2、金属钠的保存 3、金属钠的切割方法（切开后的现象及原因） 3、金属钠的物理性质 4、在空气中加热金属钠：现象及原因 5、加热铝时，铝熔化但不滴落的原因 6、分析：Na、Mg、Al活泼性（还原性）不同 的原因 小结：钠与氧气反应 小结：铝与氧气反应 ３.铝与氧气的反应 练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目 钠、铝、铁、铜与其它非金属的反应： 【本课时小结】 【思考与交流】 【例题探究】 【课堂演练】 【课堂演练】 讨论： 【实验现象】都发生熔化现象，都没有继续燃烧。 杭州弯跨海大桥(宁波—上海) 黄金： 白银： 红铜： 纯铁： 思考与讨论： 金属的一些物理性质： 一、金属的性质 【练习】根据初中所学内容填写化学反应方程式： 实验3-1视频：金属钠的物理性质 【思考】钠表面暗物质是什么？ 〖探究〗1 〖探究〗2 注意事项： 实验探究3-2：钠在空气中加热 Na的燃烧：将金属钠放在石棉网上加热 钠的燃烧 【思考与交流】 1.小明家有一只20世纪50年代的铝锅,至今仍保存完好.该铝锅未锈蚀的主要原因是( ) A.铝性质稳定,不易发生化学反应 B.铝不易被氧化 C.铝的氧化物容易发生还原反应 D.铝虽易被氧化,但氧化生成的氧化膜具有保护内部铝的作用 小结：钠与氧气反应 小结：铝与氧气反应 钠在氯气中的燃烧实验视频 钠与硫反应的实验视频 【本课时小结】 【思考与交流】 【例题探究】 【课堂演练】 【课堂演练】 【问题】钠为什么要保存在煤油中？ 氧化钠( Na2O) ①隔绝空气 和水；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油的密度大 【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察钠的银白色并能长时间保持不变色，请同学们设计装置，你能设计出什么样的装置呢？ 选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样，慢慢地钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。用玻璃棒把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。 取两支口径不同而长短适当的试管，一支试管较小，可以紧密地放到另一支试管里而不留下较多空隙。先在口径较大的试管里注入1mL洁净的煤油，取出黄豆粒大的一小块钠，除去表面已经发生变化的部分，露出金属光泽，放入盛有煤油的试管里，在试管底部缓缓加热，等钠熔化后，插入较小口径的试管，把钠压挤在两支试管之间，成为一个薄层，钠的颜色和光泽就清楚地显现出来。然后在两支试管口的缝隙处涂上石蜡，以隔绝空气。这样可使钠的光泽在较长时间内不至消失。 1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。 2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。 3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。 4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。 现象：黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2） ，请同学们写出反应的化学