金属课件--娟.pptVIP

一、金属的通性 【学生探究】根据中学所学知识，通过 实验例证：金属的化学性质。 2.金属与酸反应 二 钠 加热： 【练习】：用“双线桥”法分析下列氧化还原反应 【课时小结】 * 台安高中 化学组 化学理论部分——第1 、2章 物质的量 离子反应—有离子参加或有离子生成的反应 氧化还原反应——有元素化合价升降的反应 元素及化合物——第3、4章 金属及其化合物 非金属及其化合物 内容梳理 商代后期青铜器·司母戊鼎 东汉·马踏飞燕 合金 铜 银 金 铁 图3-1金属元素在地壳中的含量 1 3 2 4 7 8 5 6 1、物理性质 不透明、具有金属光泽， 导电、导热、有延展性 等。 不同金属有不同的硬度、密度、熔沸点等。 第一节 金属的化学性质 2、化学性质 学生完成 ——思考与交流 组长：齐 全 成员：高一1 班全体同学 1.金属与氧气反应 3.金属与盐反应 2、 金属的化学性质 金属活动性顺序表 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca 3、位于前面的金属把后面的金属从 它的盐溶液中置换出来。 1、除金箔外多数金属与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属可置换酸中的氢 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2Mg+O2=2MgO 点燃 【金属与氧气反应】 实验： 镁条燃烧 铜丝加热 2Cu+O2=2CuO 氧化铜 氧化铜 Mg Fe Cu 现象: 迅速反应 反应缓慢 不反应 产生大量气泡 较少气泡 【金属与酸反应】 实验：Mg、 Fe 、Cu 与 稀硫酸 反应 讨论：观察此图，你有何看法？ 硫酸 God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 金属与硫酸的反应 实验：铁与硫酸铜 铜与硝酸银 铁钉表面有红色物质析出， 溶液由蓝色变为浅绿色。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【金属与盐反应】 铜丝表面有白色固体析出， 溶液变为浅蓝色。 钠为什么保存在煤油中？ 物理性质： 银白色、有金属光泽、质软、 密度小、熔沸点低； 【实验】— 切割金属钠 *新切面 银白色的，有光泽。 *置于空气中 失去光泽，很快变暗。 4Na + O2 === 2Na2O 还原剂 氧化剂 0 0 +1 1、 钠与氧气反应 常温 —2 钠先熔成小球, 接着燃烧起来， 火焰呈黄色, 生成淡黄色固体。 2Na + O2 === Na2O2 +1 加热 注意: 条件不一样， 产物不同 0 0 —1 常温： 0 稳定性 过氧化钠 （Na2O2） 氧化钠 （Na2O） 名称 （化学式） 用途 与CO2反应 与水反应 颜色 白色固体 【钠的氧化物】： 不稳定 稳定 淡黄色固体 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 呼吸面具 潜水艇 氧化剂 0 -1 -2 2Na2O +O2 == 2Na2O2 失去2e- 得到2e- 失去2e- 得到2e- 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ↑ —1 —2 0 —1 —2 0 ①钠浮在水面上---- ②熔成闪亮的小球--- ③小球四处游动----- ④发出“嘶嘶”的响声-- ⑤加入酚酞的溶液变红-- 浮 熔 游 响 红 2 钠与酸和水反应 （1）与酸反应： 2Na+2H+ ==Na+ +H2 ↑ （2）实验： Na与水反应 ---密度比水小 --熔点低，反应放热 --产生气体，推动小球移动 --反应剧烈、生成可燃性气体 ---生成了碱性物质 化学方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 离子方程式： 实质： 与水电离出来的H+发生氧化还原。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 计算：将0.2mol钠投入含0.08molHCI的盐酸中产生H2的物质的量。 分析：钠与酸反应的离子方程式: 2Na + 2H+ =