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3Fe+2O2=====Fe3O4 Fe+2HCl =====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 解法一：设生成铜的质量为x,则参加反应的铁的质量为10ɡ-(10.2ɡ-x)=x-0.2ɡ Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 56 64 x-0.2ɡ x 56∕x-0.2ɡ =64∕x x=1.6ɡ 答：生成铜的质量为1.6ɡ。 解法二：设参加反应的铁的质量为x,则生成铜的质量为10.2克-(10克-x)＝x+0.2克 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 56 64 x x+0.2ɡ 56∕x=64∕x+0.2ɡ x=1.4ɡ 则生成铜的质量为 x+0.2ɡ=1.6ɡ 答：生成铜的质量为1.6ɡ 解法三：差量法 设生成铜的质量为x Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 固体质量差 56 64 64－56＝8 x 10.2ɡ-10ɡ=0.2ɡ 64∕x=8∕0.2ɡ x=1.6ɡ 答：生成铜的质量为1.6ɡ 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 课题3 金属资源的利用和保护 一.金属的存在：除少数不活泼的金属如金.银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在.地壳中含量最多的金属是Al 二.铁的冶炼 原料.铁矿石.焦炭.石灰石 现象:红色的Fe2O3变黑.同时产生使石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 三.在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题 例1:用1000t含Fe2O380％的赤铁矿石,理论上可以炼出含Fe 96 ％的生铁多少t 例2:实验室用5g不纯的Zn与足量的稀HCl反应得到0.1gH2,则样品中Zn的质量分数是多少? 二.金属的腐蚀和防护 人们采取了许多措施，但每年全世界因生锈而损失的铁约 占世界年产量的四分之一！！ 如何防锈？ 不生锈 不生锈 生锈 —————— a. 干燥空气中 b. 浸没在水中 c. 潮湿空气中 研究性学习:铁的生锈过程 请思考.哪种条件下,铁最易生锈?为什么? 铁生锈的实质：铁与空气中的氧气.水蒸气等发生化学反应的过程。 铁锈的成份很复杂,主要为氧化铁Fe2O3·xH2O 铁制品锈蚀的条件: (1)要有能够发生反应的物质 (2)反应物要能相互接触 (3)生成物不会对反应起障碍作用 研究性学习:铁的生锈过程 金属的防护 (1)隔绝开空气或氧气 (2)隔绝开水 思考讨论回答：采用哪些措施可防止铁的锈蚀？例如自行车钢圈、链条齿轮、大杠的防锈方法及医用器械等的防锈方法。 具体方法:1.“穿外衣”——加一层保护膜（如：刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜） 2.“打强心针”——在铁中加入其它金属改变其内部结构，（如：制成不锈钢） 归纳小结 同学们，现在你能告诉我，是什么原因使我变成这个样子了？我今后应如何保护自己？ 我生病了，我现在浑身起色斑，身上有小孔，我这是怎么了 2.金属资源保护 怎样保护金属资源呢? 一.防止金属的腐蚀 二.金属的回收与利用 三.有计划,合理地开采矿物,严 禁不顾国家利益的乱采矿 知识实践 反馈练习 铁可以拉制成铁丝，是因为它具有______性；铁锅可以用来炒菜，是因为铁是_____的导体。 要完成Fe?FeSO4的转化，可以让铁和________和_______发生置换反应。 盛入在油罐车内的石油产品振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链， 是利用了铁具有_____的性质。 钢铁生锈，实际上是铁、_____ ____等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。防止铁制品生锈，最常用的方法是____________。 延展 热 H2SO4 CuSO4 导电 氧气 水 保持洁净干燥 知识实践 反馈练习 在下列条件下，铁最容易生锈的是( ) A.有氧气存在