铝及其化合物(5.22).pptVIP

* 1、铝的物理性质 ； ； ； 。 一、铝的性质 银白色 密度小 熔点较低 硬度较小 2、铝元素在元素周期表的位置，画出铝的原子结构示意图 第 周期第 族 三 ⅢA 3、铝的化学性质（完成黑板的方程式） （1）跟氧气及其它非金属反应 4Al+3O2 2Al2O3 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Al+3S Al2S3 铝及其化合物 2 8 3 +13 （2）跟酸反应 ① ② （3）跟碱反应 （4）与某些金属氧化物反应——铝热反应 2Al+2NaOH+6H2O == 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温 2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化 铝与某些氧化物反应 现象： 化学方程式： 放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温 铝热剂 该反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属 —铝热反应 1、下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气发生反应 C.铝是一种比较活泼的金属，在空气中易受腐蚀 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 E.铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都 能置换出H2 训练 B E 训练 2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为较合 理的是 （ ） A、盛放食醋 B、烧煮开水 C、用金属丝擦表面的污垢 D、用碱水洗涤 B 训练 3、近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的 A. 铝质轻，便于运输、贮存，且安全 （ ） B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对 环境的污染容易得到有效的控制 C. 在地球上，铝矿资源丰富 D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定 了重要基础 D 4．“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是（ ） A．铝合金是一种混和物，它比纯铝的熔点低 B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C．镁铝合金在冷的浓H2S04中钝化 D．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 C 1、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质 2、特点:合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。 ◇ 硬度大于各成分金属 ◇ 熔点低于各成分金属 合金 3.铁合金：用量最大，用途最广的合金 钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低； 含碳量越高，韧性越差，硬度越高。 训练 5、某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下 列离子在该溶液中一定不能大量存在的是（ ） A．Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3- D 6、质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH 溶液完全反应，在同温同压下生成气体的体积比 是 （ ） A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:4 C 二、氧化铝和氢氧化铝的性质 热稳定性 物理性质 属类 Al(OH)3 Al2O3 化学式 两性氧化物 两性氢氧化物 白色、不溶于水， 高熔点的固体， 天然产称为刚玉 （红宝石、蓝宝石） 不溶于水的白色 胶状物质，能凝聚 水中的悬浮物，并 能吸附色素。 稳定 加热分解为 氧化物和水 Al3+ + 3NH3·H2O == 2Al(OH)3 == 制备方法 用途 Al(OH)3 + NaOH== Al2O3 + 2NaOH== 与碱反应 Al(OH)3+ 3H+ == Al2O3 + 6H+ == 与酸反应 Al(OH)