铝课件上课用.ppt

二、金属与金属材料(自学知识） 练习题 1、下列说法中正确的是（ ） A、铁的应用经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变 B、生铁属于铁的纯净物 C、黑色金属都是黑色的 D、普通钢的含铬量一般在12%以上 2、不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是下列 哪种元素加入的结果（ ） A、Ni B、Cr C、Au D、Pt 练习题 2、金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列着很多金属货币。（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是____币，黑色物质是__________，形成这种物质的化学方程式为__________________。 绿色锈状物是___________，形成这种物质的化学方程式为___________________——————————————————————。（2）其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_____币，表面一直未被氧化的原因是___________________________。（3）若将铜币、银币和金币分别放在稀硝酸中浸泡，能溶解的是__________——————，不能溶解的是_____。 * * 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第一课时 第二节铝 金属材料 观察 铝箔 铝线 认识铝的物理性质 一、铝及其化合物 1、铝的物理性质和相应用途 用途 物理性质 易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔 铝锅、铝壶等加热器具 铝芯电线、电缆 银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好 密度小、熔沸点低 导热性能好 导电性能较好 熔点低、硬度大 用途不一的各种铝合金 2、铝的化学性质 （1）与非金属单质化合: 现象： 发出耀眼的白光，放出大量的热 4Al +3O2==2Al2O3 点燃 用途： 燃烧弹，信号弹，火箭推进剂 ①常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝具有抗腐蚀性。 ②铝在氧气中燃烧 （2）与某些金属氧化物反应 现象： 2Al +Fe2O3 ====== 2Fe +Al2O3 高温 剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟， 纸漏斗被烧穿，有红热液珠落下，液珠冷却 后变为黑色。 铝热反应： 铝在高温条件下和某金属氧化物发生的反应 铝热剂： 铝粉和金属氧化物的混合物 1.Mg条和KClO3的作用： 引燃剂 2.铝热反应的应用： 焊接钢轨和冶炼金属 MnO2、V2O5、Cr2O3、 Fe3O4 4Al+3MnO2 === 2Al2O3+3Mn 高温 10Al+3V2O5 === 5Al2O3+6V 高温 1、写出铝与四氧化三铁的反应：？ 2、引发铝热反应的操作：？ 问题： 铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应 例如： 2Al+6HCl ==2AlCl3 + 3H2 (3)铝与酸溶液反应 (4)铝与碱溶液反应 2Al+2NaOH+6H2O==2 Na［ Al(OH)4 ］ +3H2↑ 四羟基合铝酸钠 还原剂 氧化剂 6e- 注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑ P117资料在线：四羟基合铝酸钠 2Al+6H+ ==2Al3+ + 3H2 试写出离子方程式： 1、向一铝制易拉罐中充满 CO2 后，再往罐中注入足量的质量分数为 20% 的 NaOH 溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象。 （1）易拉罐开始变瘪的原因是：______________， ______________________________ （2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：_____________ _____________________________________ NaOH与 CO2反应 罐内压强减小，大气压将易拉罐压瘪。 NaOH溶液与Al 反应产生H2，使罐内压强增大。 同步训练 知识整合： Al 化合物 碱溶液 非金属单质 酸溶液 盐溶液 2Al+2 NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3 4Al+3O2 2Al2O3 （5）与盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如: 2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 高中化学必修1 第三章 金属及其化合物 第二节(第二课时) 铝的重要化合物 一、氧化铝（Al2O3） 1、物理性质 氧化铝是难溶于水的白色固体，熔点高，是一种较好