关于探究性学习的理论与实践.doc

问题教学法在《醛》课堂教学中的应用 广州市越秀外国语学校 徐志强 一、设计依据与思路 现代教学论研究指出，产生学习的根本原因是问题。没有问题也就难以诱发和激起学生求知欲；没有问题，学生也就不会去深入思考，学习也就只能是表层和形式的。利用问题教学方法，引导学生进行自主学习、合作和探究学习,更能够有效地激发学生自主学习的主动性和积极性，进而提高课堂教学的效果。而问题教学法的关键是设计（提出）有效的课堂问题。基于“问题教学法”有关理论，对《醛》进行如下设计：醛引入分析乙醛的结构、预测乙醛的性质实验验证类比迁移 二、教材分析 醛是由烃基和醛基相连而构成的烃的含氧衍生物，其化学性质主要由其官能团醛基（-CHO）体现。在学习醛之前学生已经学习了醇，掌握了乙醇的结构和性质，因此教学重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能的化学性质；再通过实验验证乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”的观点；最后通过总结醛基的结构和性质，帮助学生迁移到醛类化合物，提升学生的能力。 、教学重点、难点 教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。 教学难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。 、教学过程 教学内容 教师活动 学生活动 【环节一】复习乙醇引入醛 【问题1】已知乙醇的结构式如图所示： ，根据前面所学知识，写出乙醇在铜或银催化下与氧气反应生成乙醛的化学方程式。 【问题2】此反应过程断裂什么键？形成什么键 【问题3】根据生成的乙醛，能否写出醛的通式？ 教师巡视、提问 结合学生回答情况，讲解断裂键①O-H、③C-H键，形成C=O。 醛是烃基与醛基相连而构成的化合物，醛的通式R-CHO 学生思考、书写、回答 【环节二】分析乙醛的结构、大胆预测乙醛的化学性质 【引导】乙醛的物理性质如何？ 【问题1】已知乙醛的结构式为：，结构简式为CH3CHO，观察课本P56乙醛的核磁共振氢谱图3-11，分别标出-CH3氢的峰，-CHO氢的峰。 【问题2】通过分析乙醛的结构，说出乙醛分子中各个类型的化学键？这些键哪些易断裂，哪些难断裂？断裂的话又会发生什么反应？ 【追问1】醛基（-CHO）上的C=O能否断裂？若能可发生什么反应？ 【追问2】醛基（-CHO）上的C-H键能否断裂？若能可发生什么反应？ 教师提问乙醛核磁共振氢谱（图3-11）各峰的归属。 教师提问，让学生独自说出各个类型化学键 教师在提问学生回答【问题2】的过程中，若学生不知思考点在哪，教师可从【追问1】和【追问2】引导学生思考。 （阅读课本P56乙醛物理性质） 学生思考、回答 【环节三】实验验证乙醛的化学性质 加成反应（断C=O键） 【问题1】写出乙醛在Ni催化、加热条件下与H2的加成反应。 【问题2】乙醛的催化加氢反应也是它的还原反应说法对吗？ 【问题3】C=O双键和C＝C双键加成反应相同吗？ 氧化反应（断-CHO中的C-H） （1）银镜反应---与银氨溶液的反应（实验3-5） 【问题】已知该反应的化学方程式为：，请找出该反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物？分析反应中有机物断键和成键的过程？ （2）乙醛与Cu(OH)2的反应（实验3-6）【问题】已知该反应的化学方程式为： 请找出该反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物？分析反应中有机物断键和成键的过程？ （3）催化氧化 乙醛在一定温度和催化剂存在下的条件下，也能被氧气氧化成乙酸，分析反应中有机物断键和成键的过程？ 教师展示学生书写的方程式，并点评书写情况及给出投影：教师在提问学生回答【问题2】 的过程中，需要再一次明确：有机物得氧或去氢,发生氧化反应；有机物得氢或去氧, 发生还原反应。 教师演示实验3-5 教师演示实验3-6 根据学生回答情况适时点评 学生书写 学生回答 1、学生注意实验操作步骤，观察实验现象； 2、学生分析氧化剂、还原剂，断成健过程等 【环节】类比迁移 根据乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的规律，写出丙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式。 下列有机物中，不能发生银镜反应的是（ ） HCHO B、CH3CH2CHO C、HOCH2CH2OH D、CH3COOH 学生思考、回答 【环节】总结提升 【思考】结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有什么特点？ 1、教师引导学生总结乙醇、乙醛、乙酸的转化关系， 2、教师引导学生总结醇、醛、羧酸之间官能团的相互转化。 学生思考、分析 【环节】教学反思 1、关于环节“分析乙醛的结构，预测乙醛的性质”的思考： 本节课是否成功的关键是：教师如何利用乙醛分子的球棍模型，引导学生充分思考、讨论乙醛具有的化学键类型，并预测乙醛分子可能发生反应的部