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高二年级理科教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束，上交答题卷。可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 Al 27 O16 N 14 P 31 Cl 35.5 C 12 S 32 Ba 137 H 1 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 高原脑水肿吸入低浓度NO30分钟后即可清醒。NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是 A. 铜和稀硝酸反应 B.氮气和氧气发生反应 C. 氨的催化氧化 D. 二氧化氮气体溶于水 2．可以判断某酸是强电解质的依据是 A. 该酸加热至沸腾也不分解 B. 该酸可溶解氧化铜 C. 该酸可跟石灰石反应，放出CO2 D. 该酸浓度为0.001mol·L-1时其pH小于3 3．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B．N2、H2和NH3的质分数不再改变 C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D．单位时间里每1molN2，同时增加molNH3 4．下列关于金属元素的叙述正确的是 A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下均为固体 C．金属元素在不同化合物中化合价均相同 D．金属元素的单质均为电的良导体 5．下列物质的命名不正确的是 A．2—甲基丙烷 B．2，3，3—三甲基丁烷 C．1—丁烯 D．异丁烷 6．利用金属M（活泼性比氢强）和石墨棒N构成原电池，电解质溶液为稀硫酸，关于此装置的下列说法中正确的是 A．M为正极，N为负极 B.导线上有电流通过，电流的方向从M→N C．反应后，M极质量减小 D.M极上发生还原反应 7．对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是 A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol·L-1 的硝酸溶液中 B．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol·L-1 的盐酸溶液中 C．60℃，将0.1 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol·L-1 的盐酸溶液中 D．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol·L-1 的硫酸溶液中 8．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是 A．原溶液中一定含有SCN- B.氧化性：Fe3+ Cl2 C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D.Fe2+被氧化为Fe3+ 9．采取下列措施时不能改变正反应速率的是 A.加入催化剂 B.移除产物 C.升高温度 D.减小反应试剂的浓度 10、11题需要用到下述反应(未配平) 10．该反应中被还原的是 A.ClO3- B.Br- C.Cl2 D.Br2 11．方程式配平后，ClO3-和Br-化学计量数之比为 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:5 12．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，最终所得的溶液 A．一定呈碱性 B．可能呈酸性 C．可能呈中性 D．一定呈中性 13．pH相同的氨水、OH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的倍稀释后3种溶液的pHA.仍相等 B.氨水最大 C.KOH最大 D.Ba(OH)2最大 14．过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁, 下列图象是表示铁和反应过程中生成的硝酸铁之间的物质的量(mol)的关系, 其中正确的是 15．常温下，0.1mol·L-1的酸HA溶液的pH1，0.1mol·L-1的碱BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是 A．HA是一种强酸 B．反应后BOH有剩余 C．反应后混合液呈中性 D．反应后混合液中还含有HA分子 16．在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X。在同时有离子Y存在时，此检验仍可以明确判断的是 试剂Z 离子X 离