【课题】影响化学反应速率的因素.docVIP

第二节 影响化学反应速率的因素 【教学目标 【教学过程】 复习导入 回顾：影响化学反应速率的因素 内因：反应物本身的性质 外因：浓度、压强、温度和催化剂等 浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大 有气体存在的反应： 压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大 仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应速率无影响（压强的改变实质上是浓度的变化。压强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计） 温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使许多一般分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大 把下列金属分别投入0.1mol/l硫酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（ A ） A Fe B Al C Mg D Cu 把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol·L-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（D ）。 A 10 mL、2 mol·L-1 B 20 mL、2 mol·L-1 C 10 mL、4 mol·L-1 D 20 mL、3 mol·L-1 在密闭容器中发生2SO2+O2＝ 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件： A在400℃时，10molSO2与5molO2反应； B在400℃时，20molSO2与5molO2反应； C在300℃时，10molSO2与5molO2反应； 问：开始时，正反应速率最快的是B；正反应速率最慢的是C。 催化剂对化学反应速率的影响 催化剂定义:________________________________________________? 请列举几例催化剂对化学反应速率影响的实例 实验2-4：观察 做实验：最好采用学生分组实验。 讨论：实验现象与实验数据的记录与分析 实验结论——H2O2在未加MnO2时的反应速率（产生气泡速率）比加入MnO2后______,说明加入MnO2____了化学反应速率。 2、催化剂对化学反应速率的影响 当其它条件不变时，加入催化剂，可以增大化学反应速率。 3、催化剂对化学反应速率的影响的微观解释 加入催化剂 改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子数增多→活化分子的百分数增加→ 有效碰撞几率增加 → 化学反应速率增大。 4、注意点： （1）使用催化剂能同等程度地改变（加快或减慢）化学反应速率。 （2）能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。在实际应用中，如不特别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。 科学探究： 1.在两支试管中分别加入H2O2溶液,再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL,.比较H2O2的分解速率。 加入试剂 0.1mol/LFeCl3 0.1mol/LCuSO4 产生气泡快慢 结论 2.在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液;再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体。记录溶液褪色所需时间。 加入试剂 0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4 0.01mol/L KMnO4 0.01mol/L H2C2O4 MnSO4固体 褪色时间 结论 3.取两支试管，各加入5mL淀粉溶液和2滴碘水，然后向其中一支试管中加入1mL2mol/L的H2SO4溶液（必要时可加热）;向另一支试管中加入1 mL唾液.振荡。观察、比较硫酸溶液、唾液对淀粉水解的催化效果。 反应物 硫酸溶液、淀粉溶液 碘水 唾液、淀粉溶液、碘水 反应现象 结论 选用适当的____________是改变化学反应速率常用的有效方法之一。 其它因素对化学反应速率的影响 反应物颗粒的大小，溶剂的性质，光、超声波，磁场等也会改变化学反应速率 巩固练习 取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。 铝和碘反应的方程式为___________________。铝和碘反应还可以看到___________。 四堆混合物发生反应的先后顺序说明_________________。 【教师小结】 【课后作业】附后 作业答案：1、C；2、C；3、B；4、AC；5、A；（每题10分） 6、加快反应速率、提高SO3% 7、2Y ==M+N X（每题