电解池优质课比赛课件.ppt

小结 分层练习 1.分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。 分层练习 1.分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。 * * 第三节 电解池（第一课时） 黄梅县第三中学 * 第四章 电化学基础 氢能源是21世纪最具发展潜力的能源，氢气的制取、储存、运输是科学家们研究的重点。而制取氢气的其中一种方法就是电解水，本节课我们共同来探究电解 水 的 电 解 阳极：与电源正极相连的电极 阴极：与电源负极相连的电极 电极名称 实验结论 阴极上有氢气生成； 阳极上有氧气生成。 H2 O2 H2O 思考： 通电后，水电离出的H+(阳离子)和 OH- (阳离子)分别向哪个电极运动？ 电可以分解水，那么， 电对于盐溶液又将产生什 么作用呢？ 大 胆 猜 想 在阴、阳两极上可能会出现 什么现象？两极上析出或逸出的 产物可能是什么？ 电极产物 电极现象 阳极 阴极 实 验 探 究 电极 产物 电极 现象 阳极 阴极 有红色物质析出。无气泡产生。 Cu Cl2 有气泡产生，该 气体可使润湿的淀粉 碘化钾试纸变蓝。 电解氯化铜溶液微观模拟 原 理 究 探 结论1：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作_________运动；在外电源的作用下(直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前提。 自由 定向 电解 实验结论 结论2. 电极反应 阳极： 阴离子 失电子 发生氧化反应 阴极: 阳离子 得电子 发生还原反应 原理分析： 　 阴极： 阳极： 电解CuCl2溶液的化学反应方程式： 通电前，Cu2＋和Cl－在水里　　　地移动着； 电离 自由 　 通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作　　移动。溶液中带正电的　　向　　移动，带负电的　　　向　　移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。 2Cl－－ 2e－ ＝ Cl2↑ Cu2＋ ＋ 2e－＝ Cu CuCl2 == Cu＋Cl2↑ 定向 Cu2＋ 阴极 Cl- 阳极 通直流电 或电解 本实验的微观解释 　　CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中　　　生成Cu2＋和Cl－。CuCl2 Cu2＋ ＋ 2Cl－　　 电离 电解原理 1、电解的概念 使　　通过电解质溶液而在　　　　　引 起　　　　　反应的过程叫做电解。 注意： 电流 阴、阳两极 氧化还原 电解质先电离后电解； 导电过程就是电解过程。 2、电解池: 　　借助于　　引起　　　　　　　的装置，也就是把　　　转变为　　　的装置叫做电解池或电解槽。 3、构成电解池的条件 （1）　　电源。 （2）两个电极。其中与电源的　　相连的电极叫做　　，与电源的　　相连的电极叫做　　　。 （3）电解质　　或　　　电解质。 （4)闭合回路 电流 氧化还原反应 电能 化学能 直流 正极 阳极 负极 阴极 溶液 熔融态 思考交流 尝试小结电解氯化铜溶液这一过程的特点和规律。[提示:电解质离子、电解装置(电源和电极等) 、电极反应类型等] 与电源正极相连 阳极 阴极 与电源负极相连 发生氧化反应 阳离子移向 阴离子移向 发生还原反应 电源、电极、电极反应关系 原电池 第1-2题: 为基础练习，要求人人掌握。 既不是原电池 也不是电解池 既不是原电池 也不是电解池 既不是原电池 也不是电解池 原电池 第1-2题:为基础练习，要求人人掌握。 电解池 电解池 既不是原电池 也不是电解池 2．下列说法或实验现象的描述不正确的是( ) A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B.把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，能加快气泡放出的速率。 D.与电源负极相连的是电解槽的阴极 B 第1-2题:为基础练习，要求人人掌握。 清楚离 子的移 动趋向 比较离子的放电能力，然后根据阴极还原、阳极氧化得出电极产物 e- e- e- e- e- 还 原 反 应 氧化 反 应 C 阳离子 明确电解质溶液中或熔融态电解质中存在的离子 分 析 方 法 阴离子 内容 原电池 电解池 电极名称