高一离子反应课件.ppt

3、电离方程式的书写 同学们加强记忆 ?1.易溶、易电离的物质 ?强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。 ?强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ?可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。 请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？ ?本节课我们学习了离子反应及离子方程式的书写； ?学习了离子方程式的意义。离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 四、离子共存问题 能反应则不能大量共存，常见如下反应： 不能大量离子共存 1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( D ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+ 3、离子反应发生的条件 （1） 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3 （2）生成气体，如 CO2 、H2S、SO2 （3）生成难电离物质，如 H2O、CH3COOH 1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 四、离子方程式： ? 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。 新知识 离子方程式如何书写呢？ (1)写出正确的化学方程式。 (2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。 2、离子方程式的书写步骤 BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- === BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ (3)删去方程式两边不参加反应的离子。 Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ (4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 简化 写 改 删 查 基础 关键 途径 保证 ? 易溶于水、易电离的物质要写成离子形式； ? 难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 注意！ 哪些是易溶、 易电离的物质以及难溶 的物质呢？ ?2.难溶的物质 ?难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ?难溶性盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 等。 1. “写”正 确 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。 2. “拆” 把 在水溶 液中易 电 离的物质 写成 离子形 式；难 溶的 物 质 或难 电离的 物质 以及 气体 等仍用化学式表示。 3. “删” 删去方程式两 边 不 参加 反 应 的离 子 4. “查”检查离子方程两边 各元 素的原 子个数和 电 荷 是 否相 等 例1：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 ? + H2O CaCO3 +2H +==Ca2++H2 O + CO2 ? CaCO3 +2H + + 2Cl -==Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 ? 不可拆的：气体；单质、氧化物、 难溶物、弱酸、弱碱、水等 可拆的：强酸、强碱、可溶盐可以拆! 练习 分析 写 AgNO3+HCl == AgCl↓+HNO3 改 Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+H++NO3- 删 Ag++ Cl- === AgCl↓ 查 [练一练] 用离子方程式表示下列反应： 2、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O 1、碳酸钠溶液与盐酸反应 CO32-+2H+ H2O+CO2↑ 3、铁与盐酸反应 Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑ 4、盐酸与氢氧化钠溶液反应 H++OH- H2O 5、硫酸与氢氧化钾溶液反应 H++OH- H2O 启示？ 酸和碱发生中和反应的实质是 酸电离出来的H＋与碱电离出来的OH- 结合生成了水。 化学方程式不同，但都可用相同的离子方程式表示。 3、离子方程式的意义 不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一个类型的离子反应 练习 1. Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 2. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反