离子浓度大小判断.ppt

【规律总结】 1、必须有正确的思路： 例5答案 溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH，电离站主导，水解次要，所以B错 A正确，因为电离主导，电离出了多的醋酸根。 D物料守恒是0.2 C质子守恒右边要添加OH-，不正确。 两倍钠离子等于醋酸加醋酸根，（因为投料。) 氢离子加钠离子等于醋酸根加氢氧根。（电荷守恒） 两个代入算一下 c(2H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+c(OH-) 看投料，投了0.2mol/l的醋酸，全部转化为醋酸和醋酸根，所以是0.2mol/l  例6 把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的为?(双选) A,c(CH3COO-)c(Na+) B,c(OH-)c(H+) C,c(CH3COOH)c(CH3COO-) D,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L  例6答案 等体积混合0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液。设体积为1L，则混合后溶液中有0.01mol的醋酸和0.01mol的醋酸钠。 A，虽然醋酸是弱电解质，会水解，但水解的程度是微弱的，由于醋酸分子的存在，会抑制醋酸根的水解，因此整体上c(CH3COO-)c(Na+)，A正确 B，同理，等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，存在共轭平衡，一般酸的电离大于酸根的水解，因此应当是c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性。B错误。 C，同理，由于醋酸根的水解程度小，因此溶液中还是醋酸根居多，C错误。 D，等体积混合稀溶液可以视作体积增大一倍。根据物料守恒，醋酸和醋酸根的总量是0.02mol，体积增大一倍，则浓度是0.01mol/L，D正确。 综上，应该选A和D 例6 PH=13的NH3·H2O溶液和PH=1的HCl溶液等体积混合,各离子的浓度比较? 例8 现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液 (填“”、“”或“=”) ①若溶液的pH=7，则该溶液中 C(NH4＋) C(Cl－)； ②若溶液的pH7，则该溶液中 C(NH4＋) C(Cl－)； ③若C(NH4＋) C(Cl－)，则溶液的 pH 7。 【规律总结】 1、必须有正确的思路： 1、单一溶质溶液中离子浓度大小的比较： 【例1】H2S溶液中有哪些微粒？ 各离子浓度大小关系为________________ 【例2】Na2S溶液中有哪些微粒？其浓度大小关系是_________________ 练习1：在NH4Cl溶液中，离子浓度排列正确的是 A、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] B、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+] C、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-] 在氯化铵溶液中，存在的守恒关系有：___________ 【例3】Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( ) A、[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-] B、[Na+]+[H+]＝[HS-]+2[S2-]+[OH-] C、[Na+]＝2[HS-]+2[S2-]+2[H2S] D、[OH-]＝[H+] + [HS-] 练习2、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( ) A、[Na+]＞[HCO3-]＞[H+]＞[OH-] B、[Na+]＋［H+]＝[HCO3-]＋[OH-]＋2[CO32-] C、[Na+]＝[HCO3-]＞[OH-]＞[H+] D、[Na+]＝[HCO3-]＋[H2CO3]＋[CO32-] 二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较： 1、两种物质不反应： 【例4】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中[CH3COO-]大于[Na+],对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、[H+]＞[OH-] B、[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2 mol·L-1 C、[CH3COOH]＞[CH3COO-] D、[CH3COO-]＋[OH-]＝0.1 mol·L-1 练习3、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH值为4.7，下列说法错误的是( )