离子浓度的比较.ppt

学习目标： 2、能够运用盐类水解、弱电解质的电离等规律，分析比较溶液中微粒浓度的大小关系。 1、能灵活运用电荷守恒和物料守恒分析溶液中微粒的一些等式关系。 一、溶液中微粒浓度等式关系 1、电荷守恒 2、物料守恒 3、质子守恒 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中微粒之间的等式关系 1、单一溶液 ①.酸或碱溶液 分析：此类溶液的溶质为单一物质，对于酸和碱，需要考虑溶质的电离、溶剂水的电离 c(H+) c(Cl-) c(OH-) 盐酸溶液: Ba(OH)2溶液: 醋酸溶液: 碳酸溶液: 氨水: 二、溶液中微粒浓度不等式关系 ②. 盐溶液 1、单一溶液 NaCl溶液: 分析：对于盐溶液，需要考虑溶质是否水解、 水的电离 c(Na+) = c(Cl-) c(H+) = c(OH-) NH4Cl溶液: c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) CH3COONa溶液: Na2CO3溶液: 2、混合溶液 例：等体积等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液混合（混合液的pH7）则有： c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) c(CH3COO-)+ c(OH-) = c(Na+) + c(H+) 2 c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) 【练习】：等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合其等式关系（电荷守恒、物料守恒）和大小关系是什么呢？ ①混合后溶质不反应 ②混合后溶质发生反应 10mL 0.1mol/L氨水与10mL 0.1mol/L盐酸 混合后各离子浓度关系正确的是 A. c(Cl-) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+) B. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) D. c(Cl-) = c(NH4+) c(OH-) = c(H+) 分析：先确定混合溶液中的溶质，再利用电离、 水解平衡等综合分析其中微粒关系 【变式1】、 10mL pH=12 氨水与 10mL pH=2 盐酸 混合后各离子浓度关系正确的是 A. c(Cl-) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+) B. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) D. c(Cl-) = c(NH4+) c(OH-) = c(H+) 【变式2】、 常温下，将氨水与盐酸混合后所得溶液的 pH=7，各离子浓度关系正确的是 A. c(Cl-) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+) B. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) D. c(Cl-) = c(NH4+) c(OH-) = c(H+) 本节总结： 解决微粒浓度关系问题的基本思路： （2010上海）16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中： c(Cl-) c(NH4+) B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH-) = c(H+) C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中： c(NH4+)c(SO42-)c(H+) D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中： c(OH-)=c(H+) + c(HS-) + c(H2S) = ≤ 2 【真题展示】 （2011江苏）14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量 浓度关系正确的是 A.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中： c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) C.向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液： c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞