溶液中的离子反应复习.ppt

① H2S H+ + HS- ② HS- H+ + S2- H2S水溶液中： c(H2S) c(H+) c(HS-) c(S2-) c(OH-) ③ H2O H+ + OH- 多元弱酸的电离 离子浓度大小比较 分步电离，第一步大于第二步 多元弱酸盐的水解 ①Na2S = 2Na+ + S2- ③HS- +H2O H2S + OH- Na2S水溶液中： ④H2O H+ + OH- ② S2- + H2O HS- + OH- 离子浓度大小比较 c(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-) c(H2S)c(H+) 分步水解，第一步大于第二步 多元弱酸酸式盐既电离又水解 离子浓度大小比较 ①NaHS = Na+ + HS- ③ HS- H+ + S2- ④ H2O H+ + OH- c(Na+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+)c(S2-) NaHS水溶液中： 水解大于电离，溶液呈碱性 ③HS- +H2O H2S + OH- 讨论：对于平衡 AgCl Ag++Cl- 若改变条件，对其有何影响 改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） 升 温 加AgCl（s） 加NaCl（s） 加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O → ↑ ↑ 不移动 不变 不变 ← ↓ ↑ → ↓ ↑ ← ↑ ↓ → ↓ ↑ AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) 写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式。 AgBr Ag+ + Br- Ksp = c(Ag+) . c(Br-) Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-) 用KSP表示溶度积 Ksp = cm(An+).cn(Bm-) 沉淀—溶解平衡 沉淀的生成和溶解 ☆ Qc Ksp 平衡向左移动，沉淀析出 ☆ Qc = Ksp 处于平衡状态，饱和溶液 ☆ Qc Ksp 平衡向右移动，无沉淀析出 例1. 将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？［Ksp(AgCl)= 1.8×10-10］ 解：c(Ag+)=2 ×10-3mol·L-1 　　c(Cl-)= 2 ×10-3 c(Ag+) · c(Cl-)= 2 ×10-3× 2 ×10-3 =4.0 ×10-6 Ksp=1.8×10-10 所以有AgCl沉淀析出。 例2：已知298K时， MgCO3的 Ksp = 6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1，c(CO32-) = 0.0001mol·L-1，此时有没有沉淀析出？ 解： c(Mg2+) . c(CO32-) = (0.0001)2 =1×10-8 MgCO3 Mg2+ + CO32- 1×10-8 6.82×10-6 所以，没有MgCO3沉淀析出 例3.在0.05mol·L-1CuSO4溶液中要使Cu2+开始沉淀变成Cu(OH)2沉淀要控制pH为多少？ 已知Cu(OH)2 的Ksp= 5.0×10-20 解： Cu(OH)2 Cu 2+ + 2OH– Ksp = c(Cu 2+) · c2(OH–) = 5.0×10-20 = 1.0×10-9 pH = 5.0 pOH = 9.0 根据上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？ 氢氧化物 开始沉淀时的pH值（0.1mol/L） 沉淀完全时的 pH值(＜10-5 mol/L) Fe(OH)2 6.34 8.34 Cu(OH)2 4.67 6.67 Fe(OH)3 2.78 3.81 例4. 先把Fe2+氧化成Fe3+，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜,然后调PH至3到4使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除