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《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （二）、酸的通性 1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 2、酸的通性 ?（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。 ??（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱） （3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） （4）与碱反应生成盐和水（一定反应） （5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 3、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 化 学 性 质 （1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3[来源:学科网] SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH[来源:学科网] K2O +H2O== 2KOH 可溶 BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质：OH－+H+== H2O 3、应用： （1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色 （4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨 说明： 1、溶液的酸碱度常用pH表示，pH=7时溶液呈