会考辅导知识归纳.doc

会考复习知识要点 1.等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于x+(y/4)的值，x+(y/4)的值越大，耗氧量越多，反之越少。 2.等质量的烃(CnHm)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即y/x的值，y/x越大，耗氧量越多，反之越少。 3.常见的混合物：氨水 盐酸 漂粉精 碘酒 玻璃 石油 煤 铝热剂 福尔马林汽油 油脂 聚乙烯 聚氯乙稀 淀粉 纤维素 蛋白质 4.常温下呈气态的常见有机物：碳原子数在四以内的烃（如：CH4、C2H4、C2H2） 一氯甲烷（CH3Cl）烃的衍生物唯一的是甲醛（HCHO） 5. 常温下呈液体的常见有机物：苯（C6H6）乙醇（C2H5OH）乙酸（CH3COOH） 乙醛（CH3CHO） 乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3） 6可以用分液漏斗分离的 ( 如：已烷、苯、CH3COOCH2CH3) ②与水分层比水重：、四氯化碳(CCl4)、溴苯(C6H5Br)、硝基苯(C6H5-NO2) 7.能使酸性KMnO4褪色的物质：烯烃（如C2H4）、炔烃(如C2H2)（氧化反应） 8.能使溴水褪色的物质：烯烃（如C2H4）、炔烃(如C2H2) （加成反应） 苯C6H6、四氯化碳CCl4、已烷C6H14等（萃取，物理变化） 9.能发生银镜反应或能与新制Cu(OH)2反应的物质：醛（如CH3CHO）、葡萄糖（C6H12O6） 10.能与水在一定条件下反应的物质：乙烯(即乙烯水化法制乙醇)、CaC2、酯（如（CH3COOCH2CH3）、Na2O2 11.能与氢氧化钠溶液反应的有机物质：酸（CH3COOH）、苯酚、酯（如CH3COOCH2CH3） 12.能与钠反应的物质有：水，乙醇（C2H5OH）乙酸（CH3COOH） 能与Na2CO3（或NaHCO3）反应的有机物：乙酸（CH3COOH） 13.常见有机物的空间构型 甲烷是正四面体结构(5个原子不在一个平面上) 键角：109028｀ 乙烯是平面结构(6个原子位于一个平面) 键角：1200 乙炔是直线型结构(4个原子位于一条直线) 键角：1800 苯环是平面结构(12个原子位于一个平面) 键角：1200 14.水浴加热：ⅰ、银镜反应 ⅱ、制硝基苯 ⅲ、乙酸乙酯水解 15.蛋白质的变性是不可逆过程，蛋白质的盐析、酯的水解（酸性条件）、盐的水解、弱电解质的电离过程是可逆的. 16.高分子化合物①天然的有机高分子化合物：淀粉 纤维素 蛋白质 淀粉和纤维素的水解产物为葡萄糖；蛋白质的水解产生为氨基酸 油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油 ②人工合成的两种重要的塑料（白色污染）：聚乙烯（无毒）、聚氯乙稀（有毒） 17.常见有颜色的离子有：Fe3+ （黄色）、Fe2+(浅绿色) 、Cu2+(蓝色) 、MnO4-(紫色) 18.属于吸热反应的有：①Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应（非氧化还原反应） ②灼热的炭与CO2的反应、灼热的炭与H2O的反应（氧化还原反应） 19.常见既能和强酸反应又能和强碱反应的物质：Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 20.三大合成材料：塑料 合成纤维 合成橡胶 21.属于还原性的糖有：葡萄糖 麦芽糖（能够发生银镜反应） 22．1~18号元素（稀有气体元素除外）中(填元素符号)：周期表中前三周期元素要熟记 (1)原子半径最小的是 H ，原子半径最大的是 Na 。 (2)与水反应最剧烈的金属单质是 Na ，非金属单质是 F2 。 (3)既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 Al 氧化物Al2O3,氢氧化物 Al(OH)3 (4)硬度最大的单质是 金刚石 。 (5)气态氢化物的稳定性最强的是 HF 。 (6)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 HClO4 。碱性最强的是NaOH 23.重要有机实验的操作要点 实验室制乙烯: 使用温度计，控制温度170℃ ，水银球位置在液面以下，浓HSO4 与乙醇体积比为3∶1，碎瓷片作用是防止暴沸，浓HSO4的作用：催化剂和脱水剂。此反应为消去反应 . （2）实验室制乙炔：CaC2 + 2H2O→ Ca(OH)2 + C2H2↑使用分液漏斗控制加水量来控制反应速度；为得到平稳的乙炔气流常用饱和食盐水代替水； （3）银镜反应：先取AgNO3在试管中，然后滴加氨水至产生的沉淀恰好溶解为止。再加入几滴乙醛溶液，在水浴中加热。 现象：试