铁及其化合物课件.ppt

* 铁的重要化合物 新郑二中分校 高一年级化学组 切开的苹果在空气中会生锈,你注意过吗?你知道这是为什么吗?那么我们应该如何保存切开的苹果呢？ FeO 黑色 磁铁矿（Fe3O4） 硫酸亚铁 陨铁 Fe2O3：红色的油漆 黄铁矿（FeS2） 赤铁矿（Fe2O3） 浅绿色 浅绿色 白色 红褐色 棕黄色 棕黄色 注意颜色 　　 1.铁的存在 铁在周期表中位于第________周期第________族；在地壳中的含量为第________位，在自然界中主要以________存在，主要化合价有__________，其中_______价较为稳定。 四 Ⅷ 四 化合态 ?　探究点一　铁的物理性质 ＋2和＋3 ＋3 纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点沸点较高，纯铁的抗腐蚀性很强，具有良好的延展性和导热性。 　　 2.铁的化学性质 (1)与非金属反应 　　 (2)与H2O反应 化学方程式为： ____________________________________________________ Fe2O3 ＋2 ＋3 (3)与酸反应 (4)与盐溶液反应 ①与CuSO4溶液：_________________________________ ②与FeCl3溶液：__________________________________ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Fe＋4HNO3===Fe(NO3) 3＋2H2O＋NO↑ 钝化 钝化 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Fe＋2FeCl3===3FeCl2 　　1.铁的 氧化物 ?　探究点二　铁的氧化物与氢氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗名 — 颜色 ______色 ______色 ______色 铁的价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 与盐酸的 反应 与CO的 反应 铁红 磁性氧化铁 黑 黑 红棕 FeO＋2HCl＝ FeCl2＋H2O Fe2O3＋6HCl＝ 2FeCl3＋3H2O Fe3O4＋8HCl＝ FeCl2＋2FeCl3 ＋4H2O 2、铁的氢氧化物 实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 FeCl3 FeSO4 加入NaOH溶液产生的现象 离子方程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。 产生红褐色的沉淀 Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ 　　2.铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 ________沉淀 ________沉淀 与非氧化性酸(稀盐酸)反应 二者的关系 　空气中，Fe(OH)2能够迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是________________迅速变成________，最后变成__________，反应方程式为______________________________________ 白色 红褐色 Fe(OH)2＋2H＋＝ Fe2＋＋2H2O Fe(OH) 3＋3H＋＝ Fe3+＋3H2O 白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH) 3 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。 学与问： Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式？ Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O 1.氢氧化铁的性质 ①与酸反应 ②受热可分解 氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 2.氢氧化亚铁的性质 ①与酸反应 ② 不稳定，易被空气中的氧气氧化 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （氧化剂） （还原剂） 思考题: 要想得到白色的Fe(OH)2 在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施? 目的：隔绝空气中的氧气 实验室制备纯净的Fe(OH) 2的几种方法： ①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气中的 氧气氧化成Fe3＋)； ②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)； ③将碱直接加到亚铁盐溶液的底部[使Fe(OH) 2与 空气隔离]； ④在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有机溶剂)。 二、铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶