酸碱理论与酸碱反应.ppt

3.1 酸碱理论与酸碱反应 3.1.1 现代酸碱理论 3.1.2 酸碱反应的平衡常数 3.1.3 活度与浓度、平衡常数的几种形式 3.2 pH对酸碱各型体分布的影响 3.2.1 分布系数的定义 3.2.2 一元酸（碱）的分布系数 3.2.3 多元酸（碱）的分布系数 3.2.4 优势区域图 3.3 酸碱溶液中[H+]的计算 3.3.1 水溶液中酸碱平衡处理的方法 3.3.2 各种体系中[H+]的计算 3.4 缓冲溶液 3.4.1 缓冲溶液的定义与种类 3.4.2 缓冲溶液的pH计算 3.4.3 缓冲容量及有效缓冲范围 3.4.4 缓冲溶液的选择 3.4.5 标准缓冲溶液 3.5 酸碱指示剂 3.5.1 酸碱指示剂的作用原理及变色范围 3.5.2 影响指示剂变色范围的各种因素 3.5.3 混合指示剂 3.6 滴定分析法概述 3.6.1 滴定分析的方法 3.6.2 滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类 3.6.3 基准物质与标准溶液 3.6.4 滴定分析中常用的几个物理量及单位 3.6.5 滴定分析的计算 3.7 酸碱滴定 3.7.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择 3.7.2 酸碱滴定中CO2的影响 3.8 酸碱滴定的终点误差 3.8.1 代数法计算终点误差 3.8.2 终点误差公式和终点误差图及其应用 3.9 酸碱滴定法的应用 3.9.1 酸碱标准溶液的配制与标定 3.9.2 酸碱滴定法的应用实例 3.10 非水溶剂中的酸碱滴定 3.10.1 概述 3.10.2 溶剂性质与作用 3.10.3 非水滴定的应用 3.1.1 现代酸碱理论 酸碱共轭关系 酸碱反应的实质——质子的转移 酸碱的强度 酸碱的强度 3.1.2 酸碱反应的平衡常数 结论与例题1 3.1.3 活度与浓度、平衡常数的几种形式 2. 酸的活度常数、浓度常数与混合常数 3.2 pH对酸碱各型体分布的影响 3.2.1 分布分数 Distribution coefficient 3.2.2 一元酸（碱）的分布分数 一元弱酸的分布分数图分析 一元弱碱的分布分数 3.2.3 多元酸（碱）的分布分数 N 元酸 二元酸的分布分数图 离解常数对分布分数图的影响 3.2.4 优势区域图 例题 例题 3.3.1 水溶液中酸碱平衡处理的方法 分清两个概念 物料平衡式 Mass Balance Equation MBE 质子平衡式 Proton Balance Equation PBE Example （1） 纯H2O （2） HAc 水溶液 列出PBE（3） H3PO4水溶液 （4） Na2HPO4水溶液 列出PBE 共轭体系 （7） a mol/L HCl 列出PBE 分清两个概念：酸度和酸的浓度 酸度：?H+, pH计可测得酸度。 酸的浓度：可被碱中和的酸的总浓度。 0.1 mol/L HCl 与0.1 mol/L HAc 具有不同酸度，相同的浓度 。 在平衡状态，某组分的分析浓度等于其各型体的平衡浓度之和的数学表达式。 例 解 电荷平衡式 Charge Balance Equation CBE 在平衡状态，溶液中正离子所带电荷总数与负离子所带电荷总数相等的数学表达式。 例 解 在平衡状态，体系中得失质子的物质的量相等的数学表达式。 得到质子平衡式（PBE)的方法： 由质子转移关系列出PBE： （1）找出参考水准 reference proton levels, 或零水准， zero level of protons。参考水准一般选择参与质子转移且大量存在的物质。 MBE, CBE 质子转移关系式 PBE （2）写出质子转移式。 （3）根据得失质子的物质的量相等的原则，写出PBE。 H2O HAc 水溶液 H3PO4水溶液 Na2HPO4水溶液 NH4Ac 共轭体系 Cb mol/L NaAc与Ca mol/L HAc a mol/L HCl 参考水准： H2O 质子转移反应式 PBE 列出PBE 参考水准： H2O, HAc 质子转移反应式： PBE： 参考水准 H2O, H3PO4 质子转移反应式 PBE （5） NH4Ac PBE： （6） 共轭体系 Cb mol/L NaAc与Ca mol/L HAc 参考水准 H2O, HAc PBE PBE 参考水准 H2O, Ac- x x PBE