1-M-1第一周晚自习检测氧化还原离子、反应原理等（郑）.doc

1. 下列说法不正确的是 A. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2 B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒 C. 氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨 D. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应 2、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C． 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 3. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A. 甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 蛋白质完全水解的产物都是氨基酸 D. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应室温时，下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 Na+ ，Mg2+，SO32-，Cl- B. pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42- C. 加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl- D. 加入铝片产生大量H2的溶液：Na+ ，K+，SO42-，NO3- 5、下列说法正确的是 A. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 B. SO3和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐 C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装 D. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 6、下列离子方程式正确的是溶液：Al3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+ B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42 + Ba2+== BaSO4↓ C. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：Fe3++2I-== 2Fe2++I2 D. Cu溶于足量稀硝酸：+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O 7、下列关于实验操作的叙述正确的是 A. 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿 B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解 D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体 8、能实现下列物质间直接转化的元素是 A硅 B硫 C铜 D铁 下列做法中用到物质氧化性的是 A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是 A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同 B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同 D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n 11、某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是 A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol C. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2 D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 12、下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H2)和氢气 的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 13、（1）已知：① 工业上冶炼铜的方法之一： 则a= ；当上述反应放出热量95．6kJ时，转移电子的数目为 。 在KI－淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_____________，离子方程式是_____________。在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_____________，离子方程式是_____________。以上实验条件下，ClO－、I2、的氧化性由强到弱的顺序是_________。某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。该反应中的还原剂是_______________。该反应中，发生还原反应的过程是→ 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。如反应转移了0. 3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO