研究物质性质的基本程序氯气.pptVIP

第二节 研究物质性质的 方法和程序 研究物质性质的基本程序 观察物质的外观性质 实验和观察 解释及结论 预测物质的性质 分类法 对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论 运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性 发现特殊现象，提出新问题 一.物理性质: 颜色：黄绿色 气味：有刺激性气味 状态：气体 密度：比空气大 毒性：有毒 溶解度： 易液化： 氯气 －34.6度 液氯 用手轻轻煽动，仅使 少量气体飘进鼻孔 将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色 与水以1:2溶解 二、预测氯气的化学性质 Cl2与O2都是非金属单质，应该具有某些类似性质。 氧气的化学性质 氧气与非金属单质的反应 2H2 +O2 ══ 2H2O C + O2 ══ CO2 点燃 点燃 氧气与金属单质的反应 4Na + O2 ══ 2Na2O 2Na + O2 ══ Na2O2 3Fe +2O2 ══ Fe3O4 2Cu + O2 ══ 2CuO 加热 点燃 点燃 实验内容 实验现象 结论或化学方程式 Cl2与H2反应 Cl2与Fe反应铁与氯气反应.flv 氯气与铜的反应.asf Na与Cl2反应 视频1 视频2 Cl2与Cu反应 剧烈燃烧，产生棕黄色浓 烟 产物溶于水形成蓝色溶液 剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， 产物溶于水形成黄色溶液 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 氢气和氯气混合在光照条件下即发生爆炸，产生白雾 剧烈燃烧，产生白色浓烟 [问题思考] Cu有+1、+2价，铁有+2、+3价，试根据Cl2分别与Cu、Fe的反应，总结氯气与可变价态的金属反应的规律。 Cl2与Cu、Fe变价金属反应，生成高价态金属氯化物。 写出氯气与镁、铝反应的方程式 1、氯气可与大多数金属在加热或灼烧的条件下反应 2、氯气与变价金属反应时生成高价金属氯化物 3、通常时干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储运氯气 练习 总结 干燥的红色纸条在氯气中不褪色 氯气不具有漂白性 湿润的红色纸条在氯气中褪色 氯气与水发生化学反应生成具有漂白性的物质 验证氯气能否与水反应的实验记录： 实验内容 实验现象 结论 有白色沉淀生成 氯水中有Cl-存在 滴氯水的pH试纸：先变红后褪色。 滴稀盐酸的pH试纸：变红 氯水中有酸生成，还有漂白性的物质生成。 稀盐酸具有酸性。 干燥的有色布条：不褪色，湿润的红色布条：褪色 ①干燥的氯气本身无漂白性。②氯气与水反应的生成物有漂白性。 氯气和干燥有色布条和湿润有色布条作用 氯水和硝酸银溶液作用 稀盐酸、氯水和pH试纸的作用 [问题思考] 1.使有色布条褪色的物质是什么？试写出Cl2与水反应的化学方程式 2.推断Cl2与湿润的pH试纸和AgNO3溶液反应的现象,说明什么？ 3. Cl2是否完全与水反应了？什么现象支持你的结论？ 4.将一瓶氯水光照最终变为无色，试解释原因 分子：Cl2 ，H2O，HClO 离子：H+，Cl-，ClO- 、 OH－ 新制氯水的成分： 3、氯气与水的反应 Cl2+H2O HCl+HClO （可逆反应） （3）弱酸性：HClO酸性比H2CO3弱 　 次氯酸的性质 【思考】 （2）强氧化性： （1）不稳定性： 光照 2HClO === 2HCl+O2↑ 杀菌、消毒、漂白 氯水久置会有什么变化 久置氯水主要含： H2O H+ Cl- 氯水 先变红，再褪色（白色） 白色沉淀 褪色 先变红，再褪色 先变红，再褪色（白色） pH 试纸 AgNO3和 几滴稀硝酸 品红溶液 紫色石蕊试液 蓝色石蕊试纸 新制氯水与久置氯水的对比 新制氯水 久置氯水 成分 颜色 性质 原因 H+，Cl-，H2O 无色 酸性、无漂白性 Cl2+H2O HCl+HClO 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，ClO- 黄绿色 酸性、强氧化性，漂白性 具有所含微粒的性质 小 结 氯气的化学性质 氯气和金属、非金属反应 氯气和水反应 * *