专题二_离子反应(一轮精品).doc

专题二 离子反应及信息方程式的书写 考纲解读： 1、离子反应的本质。能书写、判断离子反应方程式。 2、理解离子反应的条件，判断离子共存。 3、了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念。 命题趋势： 本专题内容是高考必考内容，试题再现率近乎100%，通常以选择和填空题的形式出现。离子共存问题的命题趋势：⑴增加限制条件如溶液的酸碱性、无色透明、PH=1、发生氧化还原反应等；⑵定性中有定量如“由水电离出的C(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中……。 离子方程式的书写所涉及的反应类型多为复分解反应和溶液中的氧化还原反应。选择题以判断书写正误出现，错因大多为化学式拆分错误，电荷未配平，产物不合理，漏掉部分反应等；综合题一般要求直接书写离子方程式。 重点解决： ⑴离子方程式正误判断；⑵离子共存问题；⑶信息方程的书写 一、电解质、非电解质、强、弱电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 强电解质与弱电解质的注意点 ①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。 ②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。 ③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。 ④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离； 如：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。 二、离子方程式的书写要点 1、书写步骤： ⑴、写：书写完全正确的化学方程式； ⑵、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号； ⑶、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）； ⑷、查：①、质量守恒；②电荷守恒；③注明“↑”“↓” ；④为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。 2、书写相关知识 ⑴、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸； 中强酸（H2SO3、H3PO4）,（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液； 而 NH3?H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。 ⑶、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。 附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的 二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。 ⑷、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。 酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。 ⑸、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。 三、离子共存规律 凡两离子间要发生离子反应（结合生成气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离物质），或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应，相应的离子不能共存；反之，则可共存。主要有以下几种情况： 与H+不能共存：（即酸性溶液、PH7、 石蕊变红） OH－、CO32－、SO32－、SiO32－、S2－、CH3COO－、F－、ClO－、AlO2－、S2O32－、HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－。 OH－不能共存：（即碱性溶液、PH7、 酚酞变红） H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等。 Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与 CO32－、SO42－、PO43－、SO32－、SiO32－； Ag+与Cl－、Br－、I－； F－与Ca2+。 Fe3+与I－、S2－、HS－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)、ClO－与Fe2+