复件 离子反应方程式的书写.doc

与量有关的离子反应方程式的书写或正误判断的技巧 大荔县城郊中学 715100 戴明元 与量有关的离子方程式的指的是两种反应物的相对量不同，生成物就不一样的一类离子方程式。这类离子反应方程式的书写或正误判断问题，是历年高考考察的重点，而且有些有一定的难度，学生不易掌握，有必要对其做以专题总结。其主要有以下几种，下面分类解析： 1、酸性气体（如CO2、SO2、H2S）与碱的反应 书写或正误判断技巧： 酸性气体量少，得正盐； 看二者相对量的大小 酸性气体过量，得酸式盐。 如向NaOH溶液中通入少量的CO2 气体： CO2 + 2OH- == CO32- + H2O（正盐）； 向NaOH溶液中通入过量的CO2 气体： CO2 + OH- ==HCO3-（酸式盐） 。 2、酸式盐（如NaHSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2等但不包括铵盐）与碱的反应 （1）酸式盐与碱所含阳离子的价态不同的，反应物的相对量不同，生成物会不同。 书写或正误判断技巧：先找含一价阳离子的物质，再按量确定计量关系。具体如下： 看含一价阳离子 其量少，二者按1：1的关系反应； 物质与另一物质 其过量，二者按2：1的关系反应。 的相对用量 （其中，含一价阳离子的物质系数为2）例如： ①向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液。 分析：NaOH是含一价阳离子的物质，现其量少，应按1：1反应，方程式为： Ca(HCO3)2+NaOH==CaCO3↓+NaHCO3+H2O; 改写为离子方程式是： Ca2+ + HCO3- + OH- == CaCO3↓+ H2O. 若向Ca(HCO3)2溶液中加入的是足量的NaOH溶液。 分析：NaOH仍是含一价阳离子的物质，现其量相对Ca(HCO3)2来说是过量的，应按2：1反应，故方程式为： Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 改写为离子方程式是： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+ CO32- + 2H2O ； ②向Ba(OH)2溶液中，a、加入足量的NaHSO4 ；b、加入少量的NaHSO4. 分析：NaHSO4是含一价阳离子的物质，a应按1：2反应；b应按1：1反应。 故a为Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O; b为Ba2+ + OH- + H+ + SO42- ==BaSO4↓+ H2O. （2）酸式盐（仍不包括铵盐）与碱所含阳离子价态相同的，无论二者相对量如何，产物是唯一的。 ①如向Ca(HCO3)2溶液中无论加入过量的还是少量的澄清石灰水，反应的离子方程式都为： Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓+ H2O ②向NaHCO3溶液中无论加入怎样量的NaOH溶液，反应的离子方程式都为： HCO3- + OH- == CO32- + H2O. （3）若为铵盐的酸式盐与碱的反应，要特别注意NH4+与OH-也要反应。 3、弱酸正盐或弱酸酸式盐与酸性气体的反应 还是要看二者的相对用量： 酸性气体少量，得正盐； 酸性气体过量，得酸性气体对应酸的酸式盐。 如向NaHCO3溶液a、通入足量的SO2；b、通入少量的SO2。 则a反应的离子反应方程式是： HCO3- + SO2== HSO3- + CO2. 而b反应的离子反应方程式是： 2HCO3- + SO2 == SO32- + 2CO2 + H2O. 4、有题设条件限制的离子方程式的书写 这类离子方程式写出之后，必须符合题设的条件，即必须按题设条件来写有关方程式。书写技巧：先按题设条件确定计量关系，再写方程式。如下例： 例1、现有1mol/L的Ba(OH)2溶液和1mol/L的NaHSO4溶液，现将二者混合。 （1）常温下，若要使混合后溶液的PH=7，则反应的离子方程式为____________; (2)若要使其中Ba2+和SO42-恰好完全反应，反应后的离子方程式为______________. 解析：（1）依题意，反应后溶液要呈中性，则参加反应的H+和OH-的物质的量之比应为1：1，结合二者化学式，Ba(OH)2与NaHSO4的计量关系应为1：2，故离子方程式为： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O (2)依题意，要使Ba2+和SO42-恰好完全反应，参加反应