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常见离子的检验方法 1.常见阳离子的检验　 离子 检验方法 现象 K+ 用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光） 火焰呈紫色 Na+ 用铂丝蘸取待测液放在火上烧 火焰呈黄色 Mg2+ 加入OH-（NaOH）溶液 生成白色沉淀［Mg(OH)2］,沉淀不溶于过量的NaOH溶液 Al3+ 加入NaOH溶液 生成白色絮状沉淀［Al(OH)3］，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O） Ba2+ 加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液 生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸 Ag+ ①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐 生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸 ②加入氨水 生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解 Fe2+ ①加入少量NaOH溶液 生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］（4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3） ②加入KSCN溶液 无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红 Fe3+ ①加入KSCN溶液 溶液变为血红色 ②加入NaOH溶液 生成红褐色沉淀 Cu2+ ①加入NaOH溶液 生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］ ②插入铁片或锌片 有红色的铜析出 NH4+ 加入强碱（浓NaOH溶液），加热 产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 H+ ①加入锌或Na2CO3溶液 产生无色气体 ②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙 变红、变红、变红 2.常见阴离子的检验 离子 检验方法 现象 OH- 使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸 变为红色、蓝色、蓝色、蓝色 Cl- 加入AgNO3溶液 生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水 Br- ①加入AgNO3溶液 生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸 ②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层（下层）呈橙红色 I- ①加入AgNO3溶液 生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸 ②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层（下层）呈紫红色 ③加入氯水和淀粉试液 溶液变蓝 SO42- 先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防 SO32-干扰） 生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸 SO32- ①加入盐酸或硫酸 产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色 ②加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3） 该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2） S2- ①加入盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑 ②加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液 生成黑色的沉淀（PbS或CuS） CO32- ①加入CaCl2或BaCl2溶液 生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊 ②加入盐酸 产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 HCO3- 加入盐酸 产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象 NO3- 向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热 放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2） AlO2 加入HCl 先生成白色沉淀后沉淀溶解 1．检验溶液中含有Fe3+的实验操作Fe2+的实验操作是的实验操作是NH4+的实验操作是NH4+。 5．如何检验SO42- 取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO42- 。 （补充：加入盐酸的作用 ） 6．如何检验Cl- 取少量溶液置于试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入H NO3后沉淀不溶解则证明溶液中含有Cl-。 二、实验室常见操作 1． 气密性检验 (1)装置形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论；(2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；(3)液差法的关键词是封闭、液差。 甲 乙 ①实验开始前，同学对实验装置进行了气密 关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。 ①实验开始前，同学对实验装置进行了气密 关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停