【化学】2.1《化学能与热能》课件（新人教版必修2）.pptVIP

* * 第一节 化学能与热能 一、课堂引入： 上节课，我们班组成了n个实验室n个小组同时对“化学能与热能”课内三个实验进行实验探究，现在由几个实验室派出代表向大家报告他们的实验结果。 二、由3—4个学生代表上台报告研究成果。每人约3—5分钟 三、从理论性角度进行抽象、归纳 1．化学键与化学反应中能量变化的关系 （1）实验结果说明，化学反应有放热反应和吸热反应。 （2）化学反应中的能量变化本质是化学键的断裂和形成。 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 结论： 化学键的断裂过程 吸收热量 化学键的形成过程 放出热量 （3）一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 反应物的总能量生成物的总能量，化学反应放出能量。 反应物的总能量生成物的总能量，化学反应吸收能量。 2、化学能与热能的相互转化 化学反应在反应前后遵循质量守恒定律；同样，一种能量可以转化为另一种能量，能量也是守恒的，这就是“能量守恒定律”。 (1)实际应用： 人类不但利用化学能转化为热能的原理来获取所需的热量进行生活、生产和科研，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等。化学家们也常常利用热能使很多化学反应得以发生，从而探索物质的组成、性质或制备所需的物质，如高温冶炼金属、分解化合物等。 (2)研究化学能与热能转化的意义： 化学反应伴随着能量变化是化学反应的一大特征。化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，是人类生存和发展的动力之源；而热能转化为化学能又是人们进行化学科学研究，创造新物质不可缺少的条件和途径。