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舜德学校2012年9月月考试题 高二化学 一、选择题（每题3 分，共54分，每小题只有一个正确选项） 1．下列说法不正确的是（　 ）　　A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热　　B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量　　C．在25℃、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热　　D．在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热2、下列说法正确的是 A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其它条件不变时，可以使 D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 2NH3(g) K1 1/2N2 (g) + 3/2H2(g) NH3(g) K2 ;　 则K1和K2的关系为 〔　　〕 　A K1＝K2 B K1＝K2 2 C K12＝K2 D 无法确定 4、对于可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列变化中能使K发生变化的是（ ） 　A　将C(s)的表面积增大　　　　　　B　增大体系压强 C　升高体系温度　　　　　　　　　D　使用合适的催化剂 5、下列有关化学研究的正确说法是( ) A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增 6、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变 D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同 7、已知C（s,石墨）=C（s,金刚石）⊿H ＞ 0，下列判断正确的是 （ ） A、此反应为放热反应 B、断裂1 mol石墨的化学键需要能量大于生成1 mol金刚石化学键的能量 C、石墨比金刚石稳定 D、此变化为物理变化 8、25 ℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 A．CH3OH（l）+ 3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H= +725 .8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H= －1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H= －725 .8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H= +1452 kJ/mol下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 A．CO(g) +O2(g) ==CO2(g) △H＝－283.0 kJ/mol B． C(s) +O2(g) ==CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol C． H2(g) +O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) H＝－ 11036 kJ/mol 已知：Fe2O(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是A．－824.4kJ·mol－B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO 混合气体的密度不再改变的状态 CO2(g) + H2(g) 的平衡常数K＝9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，计算在此条件下，CO的转化率是（ ） A 60% B 50%